Cтраница 1
Стационарные состояния атома водорода определяются параметрами протона и электрона и взаимодействием между ними. Взаимодействие складывается из нескольких последовательно убывающих частей. [1]
Для стационарных состояний атома водорода с п - 2 и п 3 найти такие суперпозиции tynem, в которых среднее значение проекции электрического дипольного момента на какое-нибудь направление максимально, и вычислить эту величину. [2]
Найденные в предыдущем параграфе стационарные состояния атома водорода и водородоподобных ионов с учетом только круговых орбит определяются одним квантовым числом. Теория Бора была в дальнейшем развита Зоммерфельдом, который показал, что при полном вычислении стационарных состояний должны учитываться не только круговые, но и эллиптические орбиты, а также и та пространственная ориентация, которую орбиты могут принимать в магнитном поле. [3]
В теории Бора я-му стационарному состоянию атома водорода соответствует круговая орбита радиуса гп, по которой электрон движется вокруг ядра. [4]
Правило квантования, приводящее к правильным, согласующимся с опытом значениям энергий стационарных состояний атома водорода, было по сути дела просто угадано Бором. [5]
На рис. 1 и 2 изображены функции W ( r) и У ( т 2 для первых стационарных состояний атома водорода. [6]
В обеих формулах частота выражается разностью двух членов, или термов, характеризуемых целыми числами; в первой формуле целые числа обозначают номера двух стационарных состояний атома водорода, во второй - одно число определяет спектральную серию, другое - одну из ее линий. [7]
Предположим сначала, что расстояние R между протонами достаточно велико. Энергия любого из этих состояний совпадает с энергией стационарного состояния атома водорода, причем при фиксированном п значения энергии обоих состояний одинаковы. По соображениям симметрии электрон находится либо вблизи первого, либо вблизи второго протона и вероятность его перехода от одного протона к другому близка к нулю. [8]
Но это знакомство с ходом мыслей де Бройля не повело нас в дальнейшем к приложению к электронной структуре атомов. Это было оставлено для Шредингера. Он распространил волновое уравнение де Бройля, применимое к свободному движению, на случай, когда действуют силы, и. Бройль, которым должна подчиняться волновая функция ф, а именно, что она должна быть однозначной и конечной в пространстве и времени. Ему удалось также вывести стационарные состояния атома водорода как монохроматические решения волнового уравнения, не распространяющиеся в бесконечность. В течение короткого периода в начале 1926 года обстоятельства выглядели так, как будто в данной области внезапно появились две независимые, но совершенно различные системы объяснения - матричная механика и волновая механика. [9]
При рассмотрении атомных состояний время считается неопределенной величиной, и поэтому величины энергии могут быть точно вычислены. Таким образом, концепция состояния предполагает, что электроны движутся вокруг ядра по неопределенным траекториям, по с вычисляемой вероятностью распределения их в пространстве. Поэтому его называют распределением электронной плотности. Основной проблемой квантовой механики атомных состояний является проблема стационарных состояний атома водорода. [10]
Волновое уравнение Шредингера представляет собой дифференциальное уравнение 2-го порядка с частными производными. Волновая функция должна удовлетворять следующим условиям. Она должна быть однозначной и конечной во всем пространстве, быть непрерывной и иметь непрерывную производную, а также удовлетворять определенным граничным условиям. Можно показать ( см. ниже), что условием существования дискретного спектра служит ограниченность пространства, в котором находится частица. В противном случае энергетический спектр является непрерывным. Причем эти значения одинаковы со значениями энергии соответствующих стационарных состояний атома водорода по теории Бора. [11]