Cтраница 1
Нулевое состояние системы должно быть достигнуто уже на девятом шаге. [1]
С обычно не делают, принимая за нулевое состояние системы 0 С. Такое допущение не дает в расчетах существенной ошибки. [2]
В практике технологических расчетов поправку на энтальпию при 25е С обычно не делают, принимая за нулевое состояние системы 0 С, а за нулевое состояние теплоты реакции 25 С. Такое допущение не дает заметной ошибки. [3]
В практике техно-химических расчетов поправку на величину теплосодержаний при 20 С обычно не делают, принимая за нулевое состояние системы 0 С, а за нулевое состояние теплоты реакции 20 С. Такое допущение не дает в расчетах существенной ошибки. [4]
В практике технохимических расчетов поправку на величину теплосодержаний при 20 С обычно не делают, принимая за нулевое состояние системы 0 С, а за нулевое состояние теплоты реакции 20 С. Такое допущение не дает в расчетах существенной ошибки. [5]
Однако существенное расширение теории систем произошло относительно недавно в связи с введением понятия переменная состояния. Современная теория пространства состояний включает старую теорию в качестве частного случая, которая по-новому называется теорией нулевого состояния системы. [6]
Если подходить строго, здесь содержатся, по существу, две характеристики энергии, встречающиеся в наше время: энергия - функция состояния системы и энергия-мера работоспособности системы. Однако они недостаточны, ибо полная энергия системы зависит и от внешних действий, а запас работы можно определить только по отношению к некоторому произвольному нулевому состоянию системы. Энгельс и ученые-философы, развившие его взгляды, определяют энергию как меру движения материи при качественном превращении форм движения ( видо-в энергии), а работу как изменение формы движения, рассматриваемое с его количественной стороны. [7]
Обычно оперируют в расчетах не с абсолютными величинами энтальпий, а с относительными. Для этого условно выбирают нулевое состояние системы, от которого и исчисляют ее энтальпию. Энтальпию в нулевом состоянии условно принимают равной нулю. При этом величина Н вещества равна нулю, а все остальные значения Н при температуре t C даны в соответствии с тепловыми закономерностями данного тела по отношению к этому нулевому состоянию. [8]
Из уравнения ( 65) следует, что абсолютная величина теплосодержания является функцией абсолютного значения внутренней энергии тела. Однако в практике расчетов принято оперировать не с абсолютными величинами теплосодержания, а с относительными. Для этого условно выбирают определенное, так называемое нулевое состояние системы, от которого и исчисляют эе теплосодержание. [9]
Функция iU pv, зависящая, как и внутренняя энергия, только от состояния системы, называется энтальпией. Таким образом, если известна энтальпия вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. Обычно оперируют в расчетах не с абсолютными величинами энтальпий, а с относительными. Для этого условно выбирают нулевое состояние системы, от которого и исчисляют ее энтальпию. Энтальпию в нулевом состоянии условно принимают равной нулю. При этом величина t o вещества равна нулю, а все остальные значения i при температуре f С даны в соответствии с тепловыми закономерностями данного тела по отношению к этому нулевому состоянию. [10]