Cтраница 1
Другие реальные состояния атома являются комбинациями двух или трех индивидуальных микросостояний, причем коэффициенты а в уравнении (9.18) могут быть найдены при решении двух уравнений второго порядка и одного уравнения третьего порядка. [1]
Этому орбитальному описанию отвечают три реальные состояния атома. Рассмотрим, как их можно описать с помощью отдельных слей-теровских определителей, соответствующих приведенной выше орбитальной картине. [2]
Следует подчеркнуть, что степень окисления - формальное понятие и не характеризует реальное состояние атома в соединении, так как ковалентные соединения рассматриваются как состоящие из ионов, хотя в этих соединениях ионов нет. И тем не менее это понятие весьма удобно при классификации различных веществ, описании их свойств и при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций. [3]
Следует подчеркнуть, что степень окисления - формальное понятие и не характеризует реальное состояние атома в соединении, так как ковалентные соединения рассматриваются как состоящие из ионов, хотя в этих соединениях ионов нет. И тем не менее это понятие весьма удобно при классификации различных веществ, описании их свойств, при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций. [4]
Следует подчеркнуть, что степень окисления - формальное понятие и не характеризует реальное состояние атома в соединении, так как ковалентные соединения рассматриваются как состоящие из ионов, хотя в этих соединениях ионов нет. И тем не менее это понятие весьма удобно при классификации различных веществ, описании их свойств. [5]
Следует иметь в виду, что степень окисления - формальное понятие и не характеризует реальное состояние атома в соединении, так как ковалентные соединения рассматриваются как состоящие из ионов, хотя в действительности в этих соединениях ионов нет. И тем не менее это понятие весьма полезно. [6]
Таким образом, энергия синглетной конфигурации появляется в виде взвешенного среднего, или центра тяжести, энергий реальных состояний атома, которая, конечно, может быть определена непосредственно из спектральных данных. [7]
Для описания окислительно-восстановительных реакций введено понятие степень окисления взамен понятия валентности. Понятие это условно и не характеризует реального состояния атомов в соединении. Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. [8]
Триплетный терм Р имеет девять подсостояний с значениями й или 0 для Mz и для Sz. Очевидно, что микросостояния от / до о и являются шестью из этих подсостояний. Их комбинации [ уравнение (6.18) ] представляют собой два реальных состояния атома. Термы 1D и 3Р должны иметь подсостояния с Мг и и Sz 0; такие подсо-стояния и должны быть комбинациями микросостояний dug. [9]
Соображения, изложенные в разд. Теперь можно без труда показать, что сумма энергий этих девяти индивидуальных микросостояний должна быть равна сумме энергий-девяти линейных комбинаций, представляющих реальные состояния атома. Для этого следует провести такое же рассуждение, как в разд. МО не приводит к результирующему изменению энергии. [10]
Может показаться, что конфигурация (9.5) эквивалентна конфигурации ( 2s) ( 2px) ( % Ру) ( 2р2) на том основании, что три электрона, занимающих АО, которые на одну треть состоят из s - и на две трети из р - АО, должны быть эквивалентны одйому электрону, занимающему s - AO, и двум электронам, занимающим две р - АО. Но такое заключение, которое иногда встречается в элементарных учебниках, неправильно. Это связано с двумя обстоятельствами. Во-первых, легко видеть, что конфигурации, символизированные уравнениями (9.5) - (9.7), не могут соответствовать реальным состояниям атома С и ионов С и С -, поскольку отвечающие им волновые функции не являются собственными функциями оператора Mz. Гибридные АО не являются собственными функциями одноэлектронных операторов MZi-Во - вторых, легко можно показать, что энергии, вычисленные для конфигураций типа (9.5), отличаются от энергий для аналогичных конфигураций, включающих чистые s - и р - АО. [11]