Равновесное состояние - фаза
Cтраница 1
Равновесное состояние фаз удобно изображать графически на рГ - диа-грамме, где фазовые переходы изображаются точками. Точку, в которой находятся в равновесии три фазы однородного вещества, называют тройной точкой. [1]
Как известно, равновесное состояние фаз определяется равенством химических потенциалов всех компонентов во всех фазах. Если это не выполняется, процесс может идти только в сторону выравнивания соответствующих химических потенциалов. Возникновение новой фазы происходит через стадию образования зародыша. [2]
 |
Иллюстрация последовательных этапов упорядочения атомов в различных состояниях, а - газообразное. б - жидкое. в - твердое. [3] |
На диаграмме нанесены линии равновесного состояния фаз: линия 0В соответствует равновесному состоянию парообразной и жидкой фаз; линия О А - равновесному состоянию жидкой и твердой фаз; линия СО - равновесному состоянию парообразной и твердой фаз. Эти линии разделяют плоскость диаграммы на три области: область / правее линии COS соответствует газо - или парообразному состоянию вещества; область / / между линиями АО и 0В соответствует жидкой фазе; область / / / левее линии СОЛ соответствует твердой фазе. [4]
Наиболее изучена сокристаллизация при равновесном состоянии фаз системы. Для анализа равновесной сокристаллизации привлечен аппарат статистической механики. Однако плодотворность ее использования доказана лишь для молекулярных кристаллов и ионных кристаллов щелочных галогенидов. Неравновесная сокристаллизация подробно исследована лишь в условиях медленного роста отдельного кристалла или совокупности одинаковых частиц, остальные случаи проанализированы лишь качественно. Несмотря на это, в настоящее время выявлено большинство, элементарных процессов, сопровождающих сокристаллизацию. [5]
Здесь у; и у k - мольная доля, соответствующая равновесному состоянию фаз; х - -, k - константа равновесия i - й и / с-й фаз для / - го компонента. [6]
Причем, смешение производится в трубопроводе перед охлаждением смеси, то есть равновесное состояние фаз абсорбции осуществляется в трубопроводе смешения. В технологии используется не адиабатический режим работы, то есть после смешения в трубопроводе смесь газа и нефти ( абсорбента) охлаждается в конденсаторе-холодильнике перед разделением в емкости. На рис. 2.1 приведена принципиальная схема процесса стабилизации нефти применительно к концевой ступени сепарации. [7]
 |
Зависимость равновесного состава пара, температуры кипения и упругости пара от концентрации водно-спиртового раствора при давлении. [8] |
Летучесть отдельных компонентов смеси характеризуют коэффициентом испарения ( KY / X) - отношением концентрации данного вещества в паровой фазе У к концентрации его юо в жидкой фазе X при равновесном состоянии фаз. [9]
Не могли мы остановиться даже мельком на диаграммах двойных, а тем более тройных систем, в которых имеет место равновесие не только между паром и жидкостью, или между твердыми фазами и жидкостью, но также и между паром и твердыми фазами; также ничего не сказали мы о диаграммах тех же систем, изображающих равновесное состояние фаз всех трех агрегатных состояний. Последние диаграммы очень важны для объяснения процессов образования минералов и горных пород и изучались они главным образом минералогами и петрографами. Чрезвычайно важных для техники металлических систем мы равным образом коснулись недостаточно. [10]
 |
Соотношения между некоторыми термодинамическими величинами. [11] |
Особенно большое значение потенциал Ф имеет при изучении изобарно-изотермических систем1, например химических реакций при постоянных давлении и температуре. Равновесное состояние фаз чистых веществ, например пар - жидкость, твердое тело - пар, жидкость - твердое тело, характеризуется равенством удельных потенциалов Ф этих фаз. [12]
Для подавляющего большинства систем жидкость - жидкость величина т3 у систем, в которых распределяемым веществом является органическое соединение, и т4 у систем, в которых распределяемым веществом является неорганическое соединение. Кривая, графически изображающая равновесное состояние фаз, называется обычно кривой равновесного распределения или линией равновесия. [13]
Эта общая формулировка закономерности, определяющей миграцию влаги в промерзающих грунтах, дает физическое объяснение различным механизмам миграции влаги и включает в себя все основные концепции в определении обобщенных сил миграции. Так, только при нарушении равновесного состояния фаз грунта может начаться процесс миграции влаги, так как для совершенно однородных грунтов в изотермических условиях при отсутствии внешних воздействий миграция влаги в грунтах не будет иметь места. [14]
Быстрое охлаждение с температуры цементации способствует бездиффузионному ( в отношении легирующих металлов) росту а - и карбидных фаз, которые частично фиксируются при комнатной температуре в регулярно сопряженном состоянии с решеткой [ фазы. Имеющие место при этом концентрационные и структурные отклонения от равновесного состояния фаз приводят к некоторому повышению свободной энергии. [15]
Страницы: 1 2