Идеальное состояние
Cтраница 3
Значительные отклонения от идеального состояния наблюдались для некоторых оптически активных жидкостей, способных к образованию водородных связей; см., например, Thole F. [31]
Для газа в идеальном состоянии летучесть равна давлению ( f - P), Это позволяет всегда нижнее, граничное значение летучести выбирать в качестве стандартного. [32]
Для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 273 К или О К. [33]
Однако и при идеальном состоянии труб и трубопроводной арматуры может наблюдаться превышение напора, что обуславливается режимом притока или потребления жидкости. [34]
Кристаллы могут отклоняться от идеального состояния не только в точках, соответствующих узлам решетки, но также и вдоль линий и плоскостей. [35]
При отклонении системы от идеального состояния значение коэффициента активности не равно единице. [36]
Для растворов отклонения от идеального состояния чувствительно сказываются уже при больших разбавлениях и их нельзя игнорировать при стандартной концентрации. [37]
При отклонении системы от идеального состояния значение коэффициента активности не равно единице. [38]
 |
Отклонения от законов идеальных газов. [39] |
Отклонения реальных газов от идеального состояния обусловлены в основном двумя причинами: силами межмолекулярного взаимодействия ( притяжения) и собственным объемом молекул реального газа, который при высоких давлениях необходимо учитывать. [40]
Отклонение электрохимических систем от идеального состояния происходит главным образом из-за неподчинения законам идеального состояния электролитов. Причиной этих отклонений является в первую очередь наличие сил межнонного и ион-дпполыюго взаимодействия. Очевидно, что в растворах, содержащих нейтральные молекулы, когда отсутствуют кулоновские силы взаимодействия, отклонения от идеальности будут наблюдаться при более высоких концентрациях вещества, чем в электролитах. В электролитах силы межионного взаимодействия возрастают в результате появления тальнодействующих электростатических взаимодействий, что обуслозапвает их существенное отличие от молекулярных растворов. Поэтому значения коэффициентов активности для растворов нейтральных молекул с увеличением концентрации изменяются значительно меньше, чем в растворах электролитов. Дальние взаимодействия в разбавленных растворах в основном сводятся к появлению сил притяжения между противоположно заряженными ионами и сил отталкивания между одноименно заряженными ионами. При возрастании концентрации силы притяжения приводят к образованию ионных пар пли ассоцпатов, в результате чего уменьшается число ионов в единице объема. В высококопцентри-рованных растворах, когда отношение числа ионов в единице объема к числу молекул растворителя превышает границу полной сольватации ( К. П. Мищенко и А. М. Сухотин), начинается конкуренция между ионами разных сортов за обладание молекулами растворителя, ибо за границей полной сольватации не хватает молекул растворителя для нормального заполнения координационных сфер ионов. Это приводит к еще большему отклонению состояния электролита от идеального. Наконец, при очень больших концентрациях следует учитывать и силы отталкивания. [41]
При отклонении системы от идеального состояния значение коэффициента активности не равно единице. [42]
Отклонения реальных газов от идеального состояния обусловлены в основном двумя причинами: силами межмолекулярного взаимодействия ( притяжения) и собственным объемом молекул реального газа, который при высоких давлениях необходимо учитывать. [43]
При отклонении системы от идеального состояния значение коэффициента активности не равно единице. [44]
Влияние отступления газа от идеального состояния на характеристики ступени может быть учтено только приближенно. [45]
Страницы: 1 2 3 4