Газообразное состояние
Cтраница 2
Для газообразного состояния характерна способность занимать весь имеющийся объем; у газообразной фазы собственных границ не существует. Объем массы газа ограничивается лишь стенками сосуда, в котором помещен газ. [16]
Условием газообразного состояния смеси углеводородов является преобладание в ее составе метана. [17]
В газообразном состоянии транс-изомер становится еще более энергетически выгодным. Мидзусима [209] рассчитал для этого случая по данным дипольных моментов и соотношению интенсив-ностей линий в спектре комбинационного рассеяния А. [19]
В газообразном состоянии азот состоит из двухатомных молекул Na ( межатомное расстояние 1 0945 А, момент инерции 13 84 - 10 - о г-см. Даже при 3000 диссоциация этих молекул не достигает еще значительной степени. Уже из этого следует, что работа диссоциации должна быть особенно велика. Заметное расщепление азота на атомы происходит под влиянием тлеющего электрического разряда под уменьшенным давлением. Атомарный азот химически чрезвычайно активен. [20]
В газообразном состоянии даже при самых низких температурах кислород всегда двухатомен. Его аналоги, наоборот, имеют очень большую склонность к ассоциации и образуют двухатомные молекулы только при сравнительно высоких температурах. Работа, требующаяся для расщепления таких молекул на атомы ( термической диссоциации), сильно уменьшается с увеличением атомного веса. [21]
В газообразном состоянии бесцветна, обладает неприятным запахом фтора. В жидком виде бело-желтого цвета, очень подвижна и гигроскопична. Моноокись фтора представляет собой соединение двух активных окислителей - кислорода и фтора. При нагревании до 575 К моноокись медленно разлагается на фтор и кислород с малым поглощением тепла. [22]
В газообразном состоянии представляет собой смесь изотопов 3Не и 4Не, весьма близких по свойствам; однако, содержание 8Не составляет всего 1 3 - 10 - 4 % в общем объеме Не. Жидкий гелий представляет собой легкую прозрачную бесцветную жидкость. Гелий остается жидким под давлением насыщенных паров вплоть до сколь угодно низкой температуры. Для перевода в твердое состояние жидкость подвергают давлению. [23]
В газообразном состоянии все частицы вещества находятся в свободном движении, взаимное притяжение практически их не связывает. При понижении температуры происходят обратные процессы - газообразное вещество переходит в жидкое при достижении температуры конденсации; жидкость при температуре ниже точки плавления превращается в твердое вещество. [24]
 |
Схема кругового процесса для вычисления положения максимума первой полосы собственного поглощения щелочно-галоидных кристаллов по Гиппелю ( 27. [25] |
В газообразном состоянии в спектре испускания имеются такие же линии, как в спектре поглощения. [26]
В газообразном состоянии возбужденные молекулы могут существовать в течение длительного времени, достаточного для того, чтобы произошла диссоциация. В жидкостях и твердых телах, вследствие большой частоты столкновений с соседними молекулами, более вероятна дезактивация возбужденных молекул. При этом, если возбужденная молекула претерпевает внутреннюю конверсию ( в таком процессе энергия электронного возбуждения переходит в колебательную энергию движения атомов, образующих молекулу), то имеется значительная вероятность рассеяния колебательной энергии в результате множественных столкновений с ближайшими молекулами. Если же возбужденная молекула не подвергается внутренней конверсии, то она может дезактивироваться в результате передачи электронной энергии возбуждения другой молекуле. В этом случае большая часть передаваемой энергии переходит в энергию электронного возбуждения последней молекулы, которая, в зависимости от состояния электронного возбуждения, может диссоциировать или дезактивироваться тем или иным путем. [27]
В газообразном состоянии вода содержит в основном отдельные молекулы, но какая-то часть их соединяется в комплексы по две молекулы или более. [28]
В газообразном состоянии гексафториды весьма энергично гидролизуются парами воды и жидкой водой; гидролиз IrFe приводит к образованию HF, О2, О3 и IrO2 ( aq), а в случае OsF6 образуется Os04, HF и OsF-6. Все гексафториды построены в виде октаэдра. Подробно изучены их магнитные свойства и спектры; интерпретация этих данных часто требует привлечения усложненных вариантов теории поля лигандов. [29]
В газообразном состоянии аргон в 19 8 раз тяжелее водорода, в жидком же виде ( при - 186) в 1 5 раз тяжелее воды. Будучи, таким образом, хорошо характеризован по своим физическим свойствам, аргон в химическом смысле отличается такою недеятельностью и неизменностью, что представляет примечательнейшее в этом отношении вещество. Попытки ввести его в какую-либо реакцию до сих пор были неудачны. Если эти минералы слабо прокаливать, они выделяют воду и углекислоту, но азота, аргона и их спутников не выделяют. [30]
Страницы: 1 2 3 4