Газообразное состояние - молекула
Cтраница 1
Газообразное состояние молекул наиболее беспорядочное и структурно неустойчивое. Газы не имеют постоянного объема, формы надмолекулярной структуры. При отсутствии внешних воздействий газы способны расширяться и занимать весь объем, в котором они находятся. [1]
В газообразном состоянии молекулы большую часть времени проводят вне сферы взаимодействия с другими частицами. Специфические взаимодействия между ними ( в особенности в разреженных газах) проявляются в весьма малой степени, поэтому газовые законы являются общими для всех газов, находящихся в условиях низкого давления и достаточно высокой температуры, и не отражают молекулярной специфики газового вещества. [2]
Электропографическое и спектроскопическое исследования показали, что в газообразном состоянии молекулы галогенидов SiX4 имеют тетраэдрнческое строение. [3]
Интервалы между максимумами фотохимического действия сохраняют ту же величину, что и в газообразном состоянии молекулы, только при условии, если продукты фотодиссоциации, выделенные в последовательных областях, остаются теми же и если различие в их электронных состояниях не сказывается на величине энергии их адсорбции. Для N02 это обстоятельство не имеет места, а потому нельзя ожидать совпадений энергетических интервалов между максимумами или границами с соответствующими интервалами для газообразной молекулы. Разность интервалов может дать разность в энергиях адсорбции того же атома ( радикала) в различных электронных состояниях. [4]
 |
Энтальпии образования газообразных моноксидов щелочноземельных металлов. [5] |
В твердых окислах [ МО ] ионы M2 и О2 - могут сосуществовать, но в газообразном состоянии молекулы ( МО) щелочноземельных металлов ионов О2 - не содержат: самое большое, что можно в них предполагать - это только частичный переход электрического заряда от М2 к О2 - с образованием однозарядных ионов. [6]
Материя в трех основных состояниях - газообразном, жидком и твердом - обладает различной степенью подвижности атомов или молекулПГ газообразном состоянии молекулы нахо7 дятся в постоянном и беспорядочном движении; газ принимает форму сосуда, легко сжимается и обладает низкой вязкостью. [7]
Что касается ограничений со стороны высоких температур, то элементы О, S, Se и Те образуют относительно стабильные в газообразном состоянии молекулы. Поэтому жидкие системы халькогенидных сплавов имеют температурную область существования, ограниченную высоким давлением паров, особенно для первых трех элементов и составов, богатых содержанием халькогенов. [8]
В газообразном состоянии молекулы находятся друг от друга на значительных расстояниях и соответственно занимают очень малую долю объема. Поэтому при невысоких давлениях и температурах молекулы в газообразном состоянии практически не взаимодействуют друг с другом. Структура вещества в газообразном состояний не упорядочена. [9]
Молекулы дифенила в его кристаллах являются плоскими. В газообразном состоянии молекулы дифенила могут образовывать конформеры благодаря вращению вокруг связи между ароматическими кольцами. [10]
ИК-спектр поглощения сильно зависит от межмолекулярных взаимодействий; поэтому спектры вещества в газообразном и жидком состоянии сильно отличаются друг от друга. В газообразном состоянии молекулы свободны, и наблюдаемый спектр состоит главным образом из колебательно-вращательных полос. Такие спектры были исследованы главным образом в случае сравнительно небольших молекул, для которых можно анализировать тонкую структуру колебательных полос. Из этого анализа удается получить такие структурные параметры, как валентные углы и межатомные расстояния. Спектр жидкости обычно не содержит тонкой вращательной структуры из-за столкновений молекул, которые делают невозможным свободное вращение. Хаотические межмолекулярные взаимодействия в жидкости приводят к сдвигам и ушире-нию колебательных полос поглощения. Однако в кристаллическом состоянии эти взаимодействия высокоупорядочены и одинаковы для каждой молекулы. Поэтому обычно наблюдается некоторое сужение полос при переходе от жидкого к твердому состоянию. [11]
ИК-спектр поглощения сильно зависит от межмолекулярных взаимодействий; поэтому спектры вещества в газообразном и жидком состоянии сильно отличаются друг от друга. В газообразном состоянии молекулы свободны, и наблюдаемый спектр состоит главным образом из колебательно-вращательных полос. Такие спектры были исследованы главным образом в случае сравнительно небольших молекул, для которых можно анализировать тонкую структуру колебательных полос. Из этого анализа удается получить такие структурные параметры, как валентные углы и межатомные расстояния. Спектр жидкости обычно не содержит тонкой вращательной структуры из-за столкновений молекул, которые делают невозможным свободное вращение. Хаотические межмолекулярные взаимодействия в жидкости приводят к сдвигам и ушире-нию колебательных полос поглощения. Однако в кристаллическом состоянии эти взаимодействия высокоупорядочены и одинаковы для каждой молекулы. Поэтому обычно наблюдается некоторое сужение полос при переходе от жидкого к твердому состоянию. [12]
В газообразном состоянии молекулы воды и спиртов уже не ассоциированы; это устанавливается измерением молекулярного веса методом плотности паров. [13]
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Следовательно, в газообразном состоянии молекулы не ассоциированы; в жидком состоянии они ассоциированы, но намного слабее, чем у воды. Жидкий аммиак при 20 имеет давление пара 8 5 атм. Его хранят в стальных баллонах. Жидкий аммиак не проводит электрический ток. [14]
Сводные данные свободной энергии образования газообразных окислов металлов. В настоящее время в результате многочисленных исследований давления паров окислов получено большое количество термодинамических данных, что позволило составить графики свободной энергии образования известных в газообразном состоянии молекул окислов. [15]
Страницы: 1 2