Двухфазное состояние

Cтраница 2

Двухфазные состояния воды представляются, как мы видели, линиями, разграничивающими соответствующие поля диаграммы. Так, можно изменить температуру равновесной системы из жидкой воды и ее насыщенного пара, но для того чтобы сохранить состояние равновесия между ними, необходимо допустить соответствующее изменение и давления. При понижении температуры часть пара конденсируется и давление понизится, а при повыше-нии - некоторое количество воды испарится и давление пара повысится. То же относится - и к равновесной двухфазной системе Лед - пар. [16]

Двухфазное состояние углеводородов в пласте возникает лишь в процессе разработки залежи. [17]

Двухфазное состояние вещества вблизи критической точки сейчас используется в технике. [18]

Двухфазным состояниям соответствует обычно микрогетерогенная смесь двух гомогенных растворов, имеющих предельные ( при данной температуре) концентрации: полимера в низкомолекулярной жидкости и низкомолекулярной жидкости в полимере. [19]

Двухфазному состоянию тройной системы на физико-химической фигуре плавкости, характеризующемуся дивариантным равновесием, отвечает поверхность. Произвольно при двухфазном равновесии в системе могут изменяться только температура и содержание одного компонента или содержание двух компонентов при постоянной температуре. [20]

Такое двухфазное состояние УВ в пласте возникает лишь в процессе разработки залежи. [21]

Фазовая диаграмма давление - состав 4 бинарной системы метан-диоксид углерода ( по X. Давалосу 1976 г., при температурах, К. [22]

Область двухфазного состояния полностью исчезает при температуре, равной критической температуре менее летучего компонента. При любых более высоких температурах смесь данных компонентов может существовать только в однофазном состоянии. [23]

Область двухфазных состояний на рис. 66 выделена пунктирной кривой, проходящей через точки С, К, В, А. Таким образом, переход из газообразного состояния в жидкое можно совершить как через область двухфазных состояний, так и минуя ее. Например, переход из газообразного состояния N в жидкое М можно осуществить либо по пути NBCM, либо по пути NN RM M. Во втором случае в точке R будет совершен переход в жидкое состояние, минуя двухфазную систему. В этой точке свойства жидкого и газообразного состояний совпадают. Однако в соседних точках, по разные стороны от изотермы, эти свойства различны: с одной стороны изотермы вещество является газом и стремится расшириться, а с другой стороны - оно жидкость и стремится сохранить свой объем. [24]

При двухфазном состоянии произвольно могут изменяться только температура или состав системы. В трехфазном состоянии система может находиться только при постоянных температуре и давлении, так как она лишена степеней свободы. [25]

Так как двухфазные состояния на плоскости Т - v или Т - s заключены в области, лежащей под критической точкой, причем значения внутренней энергии на пограничной кривой возрастают с увеличением v ( или s), то в выражении (3.71) для и члены, содержащие v - VK и s - SK в четных степенях, должны иметь противоположные знаки на левой и правой ветвях пограничной кривой. [26]

В области двухфазных состояний, т.е. на линии ОА, объем системы не определяется однозначно температурой и давлением. Его величина зависит от того, сколько частиц находится в паре, а сколько-в конденсированном состоянии. Поэтому каждой точке этой линии соответствует не одно, а целое множество двухфазных состояний, различающихся своим объемом. [27]

В области двухфазных состояний уравнение Ван-дер - Ваальса не обосновано теоретически и дает расхождения с экспериментом. [28]

Изменение давления в зависимости от химического. [29]

Другая координата двухфазных состояний Ь и Ь определяется требованиями свободной энергии. Совершенно очевидно, что обе фазы перегреты, но местоположения Ь и Ь на соответствующих изобарах должны находиться экспериментально. Точка перегрева жидкости Ь располагается на проекции изотермы tb ( еще неизвестной) в жидком состоянии [7], в то время как V должна располагаться в области перегретого пара на той же самой изотерме. Следовательно, условий равновесия и уравнения состояния жидкости вполне достаточно, чтобы определить состояния пара и жидкости для пузырька с любым данным радиусом, если известно давление жидкости. [30]

Страницы: 1 2 3 4