Термодинамическое состояние - система
Cтраница 3
Мы уже видели, что термодинамическое состояние системы не определяет точно состояние системы, потому что ему соответствует огромное число динамических состояний. [31]
Внутренняя энергия является однозначной функцией термодинамического состояния системы. Ее значение в каком-либо произвольно выбранном состоянии не зависит от того, каким образом система пришла в это состояние. Иначе говоря, изменение внутренней энергии при переходе системы из состояния / в состояние 2 не зависит от вида процесса перехода. В частности, если в результате какого-либо процесса система возвращается в исходное состояние, то полное изменение ее внутренней энергии равно нулю. [32]
В зависимости от свойств и термодинамического состояния системы деформируемый металл - среда снижение сопротивления усталостному разрушению металла может быть следствием проявления адсорбционного эффекта, электрохимического растворения анодных участков или охрупчивания металла вследствие наводороживания. Чаще указанные факторы действуют на металл комплексно и их трудно разделить. Однако, если превалирующее действие оказывает адсорбционный фактор, то процесс разрушения металла при одновременном действии на него циклических напряжений и рабочей среды принято называть адсорбционной усталостью, если снижение сопротивления усталости связано с наводоро-живанием металла - водородной усталостью, а если проявляется чисто электрохимический фактор - коррозионной усталостью. Обычно под коррозионной усталостью подразумевают процесс усталостного разрушения металла в присутствии коррозионной среды вообще. [33]
Но эта вероятность отличается от вероятности термодинамического состояния системы, соответствующего этому распределению. Дело в том, что в однородном газе все молекулы тождественны друг другу. Поэтому все состояния, соответствующие одинаковому числу молекул в каждой ячейке, будут тождественными независимо от того, какие именно молекулы газа находятся в данной ячейке. Например, распределения 4, 6 и 8 соответствуют одному и тому же состоянию, в котором в первой ячейке находятся две молекулы, во второй ячейке - одна, а в третьей - ни одной молекулы. [34]
Но эта вероятность отличается от вероятности термодинамического состояния системы, соответствующего этому распределению. Дело в том, что в однородном газе все молекулы тождественны друг другу. Поэтому все состояния, соответствующие одинаковому числу молекул в каждой ячейке, будут тождественными независимо от того, какие именно молекулы газа находятся в данной ячейке. Например, распределения 4, 6 и 8 соответствуют одному и тому же состоянию, в котором в первой ячейке находятся две молекулы, во второй ячейке - одна, а в третьей - ни одной молекулы. Вероятность такого состояния равна 3 / 27, и она втрое больше вероятности каждого из распределений. [35]
Температура - это физическая величина, характеризующая термодинамическое состояние системы и являющаяся важнейшим и часто основным параметром технологических процессов. Для ее измерения используются различные температурные шкалы. Наиболее распространенными являются шкала Цельсия и термодинамическая температурная шкала. [36]
Из всей совокупности термодинамических параметров, характеризующих термодинамическое состояние системы, к важнейшим относятся температура, давление, плотность. [37]
Параметры состояния системы - переменные, определяющие термодинамическое состояние системы и отражающие любое свойство системы. [38]
Теплоемкость - интенсивное свойство, зависящее от термодинамического состояния системы и природы входящих в ее состав веществ. [39]
Увеличение движущей силы газовыделения связано с изменением термодинамического состояния системы. [40]
Это выражение однозначно определяет энтропию как функцию термодинамического состояния системы. [41]
Теплоемкость - интенсивное свойство, зависящее от термодинамического состояния системы и природы входящих в ее состав веществ. [42]
 |
Кривые охлаждения и нагрева железа. [43] |
Процесс перехода из одной формы в другую определяется термодинамическим состоянием системы и объясняется тем, что, начиная с определенной температуры ( температуры перекристаллизации), новая модификация обладает меньшим запасом энергии, чем предыдущая, и является энергетически более устойчивой. Температура, при которой осуществляется переход из одной модификации в другую, называется температурой полиморфного превращения. Новые полиморфные формы образуются в результате зарождения центров и роста кристаллов аналогично кристаллизации из жидкого состояния. [44]
Из них любая пара является независимыми переменными, характеризующими термодинамическое состояние системы, которое можно изменить произвольно, без нарушения вида и числа фаз в системе. Иными словами, число степеней свободы для идеального газа равно двум, что соответствует двум произвольно заданным параметрам: р и Т - р и С или С и Т, а третий будет определен из уравнения состояния. [45]
Страницы: 1 2 3 4