Энергетическое состояние

Cтраница 1

Типы веществ с точки зрения теории зон. [1]

Энергетические состояния, занятые электронами, на схеме зачернены. [2]

Энергетическое состояние - ОЯНИе двухатомной молекулы, двухатомной молекулы как функция: ак функции расстояния между расстояния между атомами. [3]

Энергетическое состояние, соответствующее и 1, называется основным или нормальным ( невозбужденным) состоянием. Все состояния с л 1 называются возбужденными. [4]

Энергетическое состояние, соответствующее значению п1, называется основным или нормальным ( невозбужденным) состоянием. Все состояния с п 1 называются возбужденными. При возрастании п энергетические уровни сближаются к границе, соответствующей значению поо. Знак минус в формуле (13.8) показывает, что электрон связан в атоме силой притяжения к ядру. Энергия ионизации из данного состояния равна по абсолютной величине энергии связи электрона в атоме в этом состоянии. Энергия - ионизации WKOH связана с потенциалом ионизации р: WKOi ey, где е - абсолютная величина заряда электрона. [5]

Энергетические состояния схематически обозначают квантовыми ( энергетическими) ячейками в виде прямоугольников П - Это есть не что иное, как схематическое изображение атомной орбитали. [6]

Энергетическое состояние, характеризующее место каждого электрона в атоме, определяется четырьмя квантовыми числами. Степень означает число электронов. [8]

Возникновение энерге. [9]

Энергетические состояния такого гипотетического кристалла представляют собой квантовые состояния изолированных атомов. Сближение же атомов отвечает их взаимодействию и превращению атомных энергетических уровней в энергетические зоны. Ширина и положение энергетических зон определяются равновесным расстоянием TQ между атомами. [10]

Энергетические состояния такого гипотетического кристалла представляют собой квантовые состояния изолированных атомов. Сближение же атомов отвечает их взаимодействию и превращению атомных энергетических уровней в энергетические зоны. Ширина и положение энергетических зон определяются величиной равновесного расстояния г0 между атомами. [11]

Энергетическое состояние или энергетический уровень любого атома или молекулы может быть определен, если приписать определенные значения этим различным квантовым числам. [12]

Энергетическое состояние, соответствующее значению п 1, называется основным, или нормальным ( невозбужденным), состоянием. Все состояния с п 1 называются возбужденными. При возрастании п энергетические уровни сближаются к границе, соответствующей значению п оо, При этом значении п Wm 0, Знак минус в формуле (13.8) показывает, что электрон связан в атоме силой притяжения к ядру. [13]

Энергетические состояния их, таким образом, хорошо экранированы от внешних полей, и переходы почти не теряют в своей остроте по сравнению со свободным атомом. [14]

Энергетические состояния, составляющие зону, можно считать аналогами молекулярных орбиталей, простирающихся по всему кристаллу. Каждая молекулярная орбиталь аппроксимируется как результат перекрывания атомных волновых функций от всех атомов. Общее число состояний, принадлежащих данной зоне, равно числу атомов, вносящих свои вклады. Например, d - полосы ( обусловленные атомными d - функциями) обычно уже, чем р - или s - зоны с таким же главным квантовым числом. В любом случае электронная заселенность зоны ограничивается 2N, где N - число атомных орбиталей. [15]

Страницы: 1 2 3 4