Энергетическое состояние - атом
Cтраница 2
 |
Зависимость и2 от температуры в КН2РО4. [16] |
Сведения об энергетическом состоянии атомов Н были получены также Бейконом и Писом [325] при исследовании ЩЪРСи. На рис. 10 представлены и2 для атомов Р, О и Н в зависимости от температуры. Видно, что характер всех трех кривых одинаков. [17]
Различие в энергетическом состоянии атомов железа в кристаллических решетках а и v a также различие в энергии полей межатомных участков этих кристаллических форм железа приводит к тому, что внедренный атом углерода в аустените и феррите имеет различную энергию связи и по-разному взаимодействует с атомами железа. Экспериментальные и теоретические исследования показали, что в a - Fe углерод энергетически закреплен слабее, чем в y - Fe, и поэтому при определенных условиях ( температуре, содержании других элементов и пр. [18]
На этих участках энергетическое состояние атомов соответствует уровню, необходимому для разрыва старых и образования новых химических связей. [19]
Как известно, энергетические состояния атомов или ионов определяются расположением их электронных облаков относительно ядра и описываются положением соответствующих энергетических уровней. У частиц, находящихся в нормальном состоянии, электроны заполняют низшие уровни. Возбуждение сопровождается перемещением электронов с низших уровней на высшие. Согласно теории, каждый энергетический уровень может содержать два электрона равных энергий, отличающихся друг от друга только низком спина ( стр. [20]
Среди них имеются более высокие энергетические состояния атома, а отдельные комбинации могут оказаться вырожденными. Дело в том, что при разных расположениях электронов межэлектронные взаимодействия различны; межэлектронное отталкивание для двух электронов на одной и той же орбитали больше, чем для двух электронов на разных орбиталях. Из-за отличий в межэлектронных взаимодействиях ( которых нет в системе с одним электроном) в случае многоэлектронных систем возможно гораздо больше вырожденных состояний, чем при наличии только одного электрона. Далее в многоэлектронных системах теряют смысл понятия спинового и орбитального угловых моментов индивидуальных электронов. Эти свойства отдельных электронов объединяются с образованием одного результирующего углового момента всего многоэлектронного атома. Для указания электронной конфигурации и результирующего углового момента атомного состояния используются символы термов. [21]
Отметим также, что энергетическое состояние атома на поверхности очень сильно отличается от его энергетического состояния в объеме. Для поверхностей с индексами ( 111), ( 100) и ( 110) это число уменьшается до девяти, восьми и шести соответственно. В результате атомы на поверхности обладают очень большим сродством к любым инородным атомам или молекулам из-за их стремления использовать свободные связи и восстановить симметрию энергетического поля, которое действовало на них - в объеме кристалла. Очевидно, что эта реакционная способность сильно зависит от кристаллографической ориентировки поверхности. [22]
 |
Схема рассеяния электро нов атомом. [23] |
Поскольку при упругом рассеянии энергетическое состояние атома не изменяется и сохраняется кинетическая энергия электрона р2 / 2т, вся задача о столкновении электрона с атомом сводится к рассмотрению состояния лишь падающего и рассеянного электрона. [24]
Адсорбция этих соединений изменяет энергетическое состояние атомов металла на поверхности, о чем свидетельствует уменьшение работы выхода электрона. [25]
Внутриатомный обмен вызывает расщепление энергетических состояний атома, различающихся значением полного спина. Характер внутриатомного обменного взаимодействия оказывается таким, что состоянию с наибольшим возможным при данной электронной конфигурации значением полного спина соответствует наименьшая энергия. Такой характер внутриатомного обмена и приводит к известному правилу Гунда. [26]
Не все переходы между энергетическими состояниями атома осуществимы; эти ограничения находят свое - выражение в ряде правил отбора, определяющих возможные изменения различных квантовых чисел; эти правила были получены в основном опытным путем, но они могут быть также приближенно выведены на основании принципа соответствия, согласно которому выводы, сделанные для больших значений квантовых чисел, должны приближаться к выводам, следующим из классической механики. [27]
Наиболее полное представление об энергетическом состоянии атома дает атомная спектроскопия - прежде всего вслед-стние возможности с высокой точностью определять длину волны излучения. [28]
При этом абсолютные значения этих энергетических состояний атомов имеют для каждого элемента свою величину - на языке модельных представлений это означает различную величину радиуса оболочек для атомов различных элементов; классификация же возможных энергетических состояний атомов, в соответствии с указанной классификацией оболочек, имеет для всех элементов одинаковый характер. [29]
Совокупность излучаемых частот связана с энергетическими состояниями атома. [30]
Страницы: 1 2 3 4