Энергетическое состояние - электрон
Cтраница 1
Энергетические состояния электрона обозначают цифровым и буквенным способами. Главное квантовое число обозначают цифрой, стоящей перед буквой, которая определяет побочное квантовое число. Это означает, что он находится на втором энергетическом уровне в s - состоянии, т.е. форма его электронного облака - шар. [1]
Энергетические состояния электронов одного уровня могут несколько отличаться друг от друга в зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы электронов разных подуровней. Так, если главное квантовое число п 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение ( / 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно -, р -, а - и / - электронами. [2]
 |
Схема уровней энергий и спектр водорода. [3] |
Энергетические состояния электрона в атоме принято изображать в виде схемы. На рис. 1 в качестве примера представлена схема энергетических уровней атома водорода. [4]
Энергетические состояния электрона символически обозначаются цифрами и буквами. Главное квантовое число обозначается цифрой, стоящей перед буквой, обозначающей побочное квантовое число. [5]
Энергетические состояния электронов в атомах отличаются друг от друга на единицы электрон-вольт, что соответствует излучению оптического диапазона. У молекул энергетические уровни отличаются незначительно на величины порядка 10-я - 10 - 8 электрон-вольт и поэтому их излучение лежит в диапазоне СВЧ. Квантовые генераторы и усилители этого диапазона часто называют молекулярными. [6]
Энергетические состояния электрона, характеризующиеся различными значениями побочного квантового числа, называют подуровнями. [7]
Энергетические состояния электронов в атомах различных элементов наглядно можно показать, изображая ячейку электронов в виде квадрата. На рис. 19 этим способом показаны энергетические состояния электронов первых 20 элементов. На рисунке видна еще одна закономерность, которой подчиняется порядок заполнения электронами энергетических подуровней, а именно, так называемое правило Гунда. Такой порядок заполнения ячеек соблюдается и во всех дальнейших периодах. [8]
Энергетическое состояние электрона определяется четырьмя квантовыми числами. [9]
Энергетические состояния электронов одного уровня могут несколько отличаться друг от друга в - зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы электронов разных подуровней. Так, если главное квантовое число п 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение ( / 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно s -, p -, а - и / - электронами. [10]
Энергетические состояния электрона обозначают цифровым и буквенным способами. Главное квантовое число обозначают цифрой, стоящей перед буквой, которая определяет побочное квантовое число. [11]
 |
Схематическое изображение латерального связывания двух р-орбит. [12] |
Энергетическое состояние электронов сильно изменяется в зависимости от того, как они связываются - аксиально или латерально. Электроны а-связей ( часто называемые о-электронами) движутся в строго ограниченной зоне, они локализуются вокруг оси, проходящей через центры двух атомов. Электронное облако этих атомов с трудом поддается воздействию внешних факторов, что находится в соответствии с данными о слабой поляризуемости ст-связи. [13]
 |
Формы электронных орбиталей для различных состояний электронов в атомах. [14] |
Энергетические состояния электрона обозначают цифровым и буквенным способами. Главное квантовое число обозначается цифрой, стоящей перед буквой, которая определяет побочное квантовое число. [15]
Страницы: 1 2 3 4