Cтраница 2
Из возбужденных состояний атома следует выделить высокие уровни ( п 1) одноэлектронного возбуждения, так как они являются уровнями электрона в почти кулоновском потенциале атомного остатка ( иона) и обнаруживают общие черты у всех атомов. Вдали от атомного остатка потенциал, в котором движется возбужденный электрон, имеет вид кулоновского с зарядом Z - 1; вблизи ядра - внутри оболочек иона - потенциал также кулоновский, но с зарядом Z n - Z, равным заряду ядра. [16]
В возбужденном состоянии атома происходит распаривание валентных электронов путем их перехода на ближайший подуровень того же уровня. [17]
В возбужденном состоянии атома у него имеется шесть непарных электронов. Для железа известно три устойчивых изотопа. Кроме того, известны также радиоактивные изотопы железа. [18]
В возбужденном состоянии атома в его электронной оболочке имеется пять непарных электронов. Кобальт - элемент с нечетным атомным номером, у него известен один устойчивый изотоп. Известны также радиоактивные изотопы кобальта, из которых особое значение имеет изотоп с Со с периодом полураспада около 5 лет. [19]
В возбужденном состоянии атома в его электронной оболочке имеется четыре непарных электрона. У никеля известно пять устойчивых изотопов. Кроме того, известны также радиоактивные изотопы никеля. [20]
В возбужденном состоянии атома углерода на каждой из четырех орбиталей находится но одному электрону. Две 5р2 - гибридизоваиные орбитали каждого атома принимают участие в образовании а-связей с s - электронами атомов водорода так же, как и в алка-нах. Оставшиеся 5р2 - гибридизованные орбитали двух соседних атомов углерода при перекрывании друг с другом образуют а-связь С-С. [21]
Переход в возбужденное состояние атома углерода ( Is22s22p2 - Is22s 2p3) сопровождается поглощением энергии. [22]
Переход в возбужденное состояние атома углерода ( Is22s22p2 - l 2sl2p3) сопровождается поглощением энергии Почему в таком случае в СН4 все связи равноценны. [23]
Переходы к возбужденным состояниям атомов могут индуцироваться фотонами любой энергии, достаточной для возбуждения атома. Избыток энергии затем уносится одним фотоном с измененной частотой. Эффективное сечение выражается подобно тому, как в случае упругого рассеяния ( см. [19]), и здесь эффективное сечение приблизительно равно ат. [24]
Среднее время жизни возбужденных состояний атома составляет 10 не. [25]
Ее - энергия возбужденного состояния атома выражена в электрон-вольтах. [26]
Почему уровни энергии возбужденных состояний атома имеют конечную ширину. Чем определяется эта ширина. [27]
Ег - энергия возбужденного состояния атома; Е - энергия нижнего уровня, на который электрон совершает переход при излучении; М - масса атома; v2 и V ] - скорости электрона до и после акта излучения; Tito и ftk - энергия и импульс излученного фотона. [28]
Конечная длительность жизни возбужденного состояния атома приводит с необходимостью к существованию явления тушения флуоресценции. Объясняется это тем, что за время, равное продолжительности жизни возбужденных атомов, последние могут столкнуться с молекулами примеси и отдать им энергию возбуждения. [29]
Последняя конфигурация отвечает возбужденному состоянию атомов элементов Ш - группы. Считают, что появление у этих атомов различной заселенности АО электронами связано с реализацией минимума полной энергии атомов, а не только минимума энергии их внешних электронов. Следует заметить, что в пятом периоде у d - элементов от ниобия Nb до палладия Pd, за исключением технеция Тс, пара s электронов крайне неустойчива и s - AO занимает только один электрон, который у палладия Pd переходит на ( / - АО, обладающую более низкой энергией. [30]