Метастабильное состояние - вещество
Cтраница 1
Метастабильные состояния вещества вследствие относительно меньшей устойчивости не могут существовать длительное время; достаточно привести находящееся в этом состоянии вещество в соприкосновение с Другой фазой, Чтобы немедленно произошло распадение вещества на обе фазы. [1]
Метастабильные состояния вещества вследствие относительно меньшей устойчивости не могут существовать длительное время; достаточно привести находящееся в этом состоянии вещество в соприкосновение с другой фазой, чтобы немедленно произошло распадение вещества на обе фазы. [2]
Метастабильные состояния вещества вследствие относительно меньшей устойчивости не могут существовать длительное время; достаточно привести находящееся в этом состоянии вещество в соприкосновение с другой фазой, чтобы немедленно произошло распадение вещества на две фазы. [3]
Метастабильные состояния вещества вследствие относительно меньшей устойчивости не могут существовать сколь угодно длительное время. Достаточно привести находящееся в этом состоянии вещество в соприкосновение с другой фазой, чтобы произошло распадение вещества на две фазы. [4]
Метастабильные состояния вещества вследствие относительно меньшей устойчивости не могут существовать длительное время; достаточно привести находящееся в этом состоянии вещество в соприкосновение с другой фазой, чтобы немедленно произошло распадение вещества на две фазы. [5]
Метастабильные состояния вещества успешно используются в важнейших инструментах экспериментальной ядерной физики - в камере Вильсона и пузырьковой камере. [6]
 |
Фазовая диаграмма Вещества. [7] |
Возможны метастабильные состояния вещества, когда оно остается однородным в области, где должно было бы распадаться на две фазы. Будучи устойчивой по одну сторону кривой фазового равновесия, каждая фаза, как жидкая, так и газообразная, обладает некоторой устойчивостью и по другую сторону этой кривой. Этим и определяется возможность мета-стабильных состояний: перегретой жидкости и переохлажденного ( перенасыщенного) пара. [8]
 |
Фазовая диаграмма вещества. [9] |
Возможны метастабильные состояния вещества, когда оно остается однородным в области, где должно было бы распадаться на две фазы. Будучи устойчивой по одну сторону кривой фазового равновесия, каждая фаза ( как жидкая, так и газообразная) обладает некоторой устойчивостью и по другую сторону этой кривой. Этим и определяется возможность метаста-бильных состояний: перегретой жидкости и переохлажденного или перенасыщенного пара. [10]
Существование метастабильных состояний вещества связано с тем, что по обе стороны кривой фазового равновесия каждая ив фаз является сама по себе устойчивой, поскольку условия устойчивости однородного тела ( dp / dV) T. Так, например, жидкое состояние, будучи вполне устойчивым выше кривой фазового равновесия, будет достаточно устойчивым и несколько ниже этой кривой. Аналогично газообразное состояние, являясь вполне устойчивым ниже кривой фазового равновесия, будет обладать некоторой устойчивостью и несколько выше этой кривой. Поэтому жидкое состояние вещества может встречаться ниже кривой фазового равновесия, а газообразное состояние - выше этой кривой. Однако значение химического потенциала рС жидкого состояния ниже кривой фазового равновесия будет, как это видно на рис. 4 - 1, больше значения химического потенциала газообразного состояния, а выше кривой фазового равновесия, наоборот, химический потенциал жидкого состояния ф) будет меньше химического потенциала газообразного состояния. Поэтому жидкое состояние вещества ниже кривой фазового равновесия ( это состояние называется перегретой жидкостью) будет менее устойчивым по сравнению с газообразным состоянием и рано или поздно перейдет в последнее. [11]
Существование метастабильных состояний вещества связано с тем, что по обе стороны кривой фазового равновесия каждая из фаз является сама по себе устойчивой, поскольку условия устойчивости однородного тела ( dp - dvj - Cv ЗДесь выполняются. [12]
Особенность нанокристаллического состояния, по сравнению с другими известными неравновесными метастабильными состояниями вещества, заключается в отсутствии соответствующего ему по структуре и развитости границ равновесного состояния. [13]
Следует подчеркнуть, что одно и то же метастабильное состояние вещества может быть получено различными способами. Так, переохлажденный пар можно получить не только плавным охлаждением при постоянном внешнем давлении ( рис. 6 - 38, а, кривая / / - &), но и медленным сжатием пара в изотермических условиях ( рис. 6 - 38, 6, кривая П - п) и путем изоэнтропного расширения. [14]
Ветви АВ и DE изотермы Ван-дер - Ваальса изображают метастабильные состояния вещества: переохлажденную жидкость и пересыщенный пар, которые могут существовать при известных условиях. [15]
Страницы: 1 2