Трехвалентное состояние

Cтраница 1

Трехвалентное состояние характерно для всех лантаноидов. Оксиды М2О3 поглощают из воздуха диоксид углерода и воду. [1]

Трехвалентное состояние в водных растворах наиболее характерно для америция. Доля анионной формы трехвалентного америция возрастает от 68 % в солянокислой среде до 76 % в азотнокислой среде, до 92 % в сернокислой и до 100 % в карбонатной. [2]

Трехвалентное состояние наиболее характерно для железа и наименее для никеля; кобальт занимает промежуточное положение. Трехвалентный кобальт преимущественно встречается в комплексных соединениях. [3]

Атомные объемы ( кривая а и теплоты испарения ( кривая б металлов. [4]

Трехвалентное состояние характерно для всех лантанидов. [5]

Трехвалентное состояние не характерно для молибдена. Известно ограниченное число соединений молибдена, обладающих восстановительным характером и устойчивостью, средней между соединениями низшей и высшей степеней окисления. Наряду с простыми соединениями Мо203, Мо ( ОН) 3, MoF3, МоС13, МоВг3, Mo2S3 известны некоторые координационные соединения трехвалентного молибдена, характеризующиеся большей устойчивостью. [6]

Трехвалентное состояние не характерно для вольфрама. [7]

Трехвалентное состояние не характерно для осмия. Известно небольшое число соединений осмия ( Ш), большинство которых окрашено в темные цвета. [8]

Трехвалентное состояние является обычным состоянием окисления америция в растворе. В разбавленных кислотах ион Am3 образует розовые растворы, цвет которых изменяется до желтого-при увеличении концентрации америция. Трехвалентный америций образуется в растворе при растворении в кислоте металлического америция или при восстановлении высших степеней окисления америция мягкими восстановителями. Растворы Am3 обычно получают растворением Ат ( ОН) 3 в нужной кислоте, а для получения америция в состояниях окисления, отличных от трехвалентного, практически надо использовать более эффективны методы. [9]

Трехвалентное состояние является основным валентным Состоянием как актинидных, так и лантанидных элементов, но в ряду актинидов это состояние приобретает значение только начиная с урана. В водных растворах все актинидные элементы вплоть до америция имеют более высокие валентности; в водных растворах торий совсем не бывает трехвалентным, существование протактиния ( III) еще окончательно не доказано, что также указывает на нестабильность этого валентного состояния. С увеличением порядкового номера элемента высшие валентные состояния становятся гораздо менее стабильными. Наконец, для америция трех-валетное состояние настолько устойчиво, что в кислых растворах оно является единственным стабильным состоянием из существующих в водных растворах для этого элемента. Особенно интересно, что следующий элемент-берклий-в водных растворах, кроме трехвалентного состояния, может иметь относительно устойчивое четырехвалентное состояние. Это является следствием того, что берклий имеет восемь 5 / - электронов, на один больше устойчивой структуры, соответствующей наполовину заполненной оболочке. [10]

Окислительное трехвалентное состояние характерно для всей группы, кроме первых актинидных элементов. [11]

Трехвалентное состояние тория, вызывающее некоторое сомнение, заключено в скобки. [12]

Возбуждение трехвалентных состояний требует затраты 108 ( Ga), 100 ( In) или 129 ( Tl) ккал / г-атом. Сродство атома таллия к электрону оценивается в 12 ккал / г-атом. [13]

В трехвалентном состоянии хром близок к алюминию. Соединения молибдена и вольфрама по свойствам близки друг другу. [14]

В трехвалентном состоянии, если для него характерны большие координационные числа, как, например, в случае SbF, имеются пять связывающих электронных пар, и шестая неподеленная электронная пара занимает одно координационное место. [15]

Страницы: 1 2 3 4