Cтраница 2
Нептуний в четырехвалентном состоянии поглощается катио-нитами в виде простых или положительно заряженных комплексных ионов. Степень сорбции NpIV на катионите определяется условиями проведения эксперимента. [16]
Актиноиды в четырехвалентном состоянии образуют с М - бен-зоилфенилгидроксиламином ( БФГА) гораздо более прочные вну-трикомплексные соединения, чем в трех - или шестивалентном состоянии. Такое различие в химическом поведении их и положено в основу экстракционного метода разделения U, Np и Pu и отделения их от осколочных элементов. [17]
Плутоний в четырехвалентном состоянии проявляет большую склонность к комплексообразованию, чем в остальных валентных состояниях, как это и должно быть в соответствии с его ионным потенциалом. [18]
Церий в четырехвалентном состоянии дает такие же реакции, как ионы ThIV, ZrIV, TiIV, UIV, и существенно отличается по свойствам от лантанидов, находящихся в трехвалентном состоянии. [19]
Церий в четырехвалентном состоянии образует растворимые комплексные соединения с тартрат -, цитрат -, оксалат -, хлорид -, сульфат -, нитрат - и перхлорат-ионами. [20]
Поскольку для палладия четырехвалентное состояние является неустойчивым, естественно, что равновесные концентрации свободных галогенов высоки так, что в этом случае не только иод, но даже свободный хлор с легкостью может быть обнаружен в системе. Иридий занимает промежуточное положение между палладием и платиной. [21]
Если для платины четырехвалентное состояние в целом столь же обычно, как и двухвалентное, а для Pd оно еще возможно, то для Ni совершенно не характерно. [22]
Уран восстанавливают до четырехвалентного состояния путем добавления железного скрапа, после чего уран экстрагируют 2 о-ным раствором октилпиро-фосфорной кислоты Н2 ( C8Hi7) 2 P2O7 в керосине. [23]
Восстановление нептуния до четырехвалентного состояния с помощью SO2 в присутствии фтор-иона происходит мгновенно, однако в присутствии плутония на это требуется 15 - 30 мин. Затем к раствору снова прибавляют лантан, и осаждается фторид. После превращения фторида в гидроокись, как было указано выше, последняя растворяется в любой кислоте, удобной для проведения следующих этапов обработки. [24]
Дальнейшее окисление плутония выше четырехвалентного состояния не происходит вследствие низкого окислительно-восстановительного потенциала ванадата. Определению, по-видимому, не должны мешать также ионы Сг3, Мп2, РЬ2, Се3 и др., не окисляющиеся ванадатом. [25]
Это подтверждает неустойчивость четырехвалентного состояния америция в растворе. [26]
С серой в четырехвалентном состоянии Мо и W образуют соединения типа MeS2 - дисульфиды. Дисульфид молибдена MoS2 встречается в природе и является важнейшей молибденовой рудой. [27]
Для перевода иридия в четырехвалентное состояние в качестве окислителя применяют хлор. После удаления его избытка иридий ( IV) титруют потенциометрически. Титр раствора гидрохинона обычно устанавливают по навеске чистой соли иридия. Родий и платина не мешают определению. [28]
Для перевода его в четырехвалентное состояние необходимо один электрон из 25-орбитали возбудить на вакантную 2р - ор-биталь, иначе говоря, осуществить 2s - - 2р - возбуждение. [29]
Для того чтобы получить обычное четырехвалентное состояние, необходимо расщепить пару i -элек-тронов; принцип Паули требует, чтобы один из s - электронов был возбужден до более высокого энергетического уровня. Следующий уровень - это р-уровень той же самой оболочки, и возбуждение s - электрона до этого уровня дает конфигурацию sp3, для которой низшим значением является состояние 55 с четырьмя неспаренными электронами. Для того чтобы получить атом, способный к образованию связи, ищут линейную комбинацию этих 5р3 - орбит, дающую наиболее выгодные связи, и получают хорошо известные тетраэдрические орбиты. Обычное четырехкова-лентное состояние соответствует sp3 - или 55-состоянню атома, которое является не основным, а первым возбужденным состоянием. [30]