Cтраница 2
Для однозначного термодинамического рассмотрения процессов или реакций необходимо полностью описать состояние каждого вещества. Под стандартным состоянием вещества подразумевают некоторое определенное его состояние, выбранное из тех или иных физико-химических соображений для решения конкретной термодинамической задачи. Все остальные состояния обычно сравнивают со стандартным. Для элементарных веществ в качестве стандартного состояния выбирается конденсированное состояние до тех температур, при которых давление пара вещества достигает 1 атм, выше этих температур в качестве стандартного состояния выбирается состояние идеального газа. Стандартные состояния элементов приведены в гл. В литературе отсутствуют данные по энтальпиям для многих органических веществ в жидком состоянии. Для газообразного состояния эти величины известны чаще. [16]
Химическая энергия, выделяющаяся или поглощаемая при реакции, представляет собой разность энергетических уровней исходных и конечных веществ реакции. Так как исходные вещества могут быть в разных состояниях, то тепловой эффект химической реакции будет также различным. Поэтому на практике принято исходные вещества брать в определенном, так называемом с т а я д а гт ном состоянии. Под стандартным состоянием вещества понимается такое состояние, в котором это вещество наиболее распространено в природе. Например, за стандартное состояние элементов, используемых в топ-ливах, принимаются следующие: углерод - в форме твердого графита, кислород, водород и азот - в виде молекулярных газов Oj, H2 и NJ. Считается, что в стандартном состоянии элементы и их смеси не обладают химической энергией. Величина запаса химической энергии ие зависит от выбора нуля отсчета химических энергий. Химическая энергия вещества может быть и отрицательной. Так, например, при образовании воды по уравнению Н2 / 202 Н2О происходит выделение энергии. [17]
Например, стандартное состояние иода и серы при нормальной температуре - твердое, а при высокой - газообразное. При некоторых промежуточных температурах происходят фазовые переходы. Таким образом, А Н соединений иода и серы могут относиться к разным стандартным состояниям при различных температурах. В случае определения теплоты реакции при высокой температуре выбор стандартного состояния каждого элемента становится несущественным ( для каждого ДЯ берется одинаковое стандартное состояние элемента), так как при расчете теплоты реакции значение ДЯ продуктов реакции вычитается из ДЯ исходных компонентов, в результате чего энтальпии индивидуальных элементов, соответствующие стандартным состояниям, взаимно уничтожаются. [18]