Cтраница 1
Возможные состояния электронов в атоме характеризуются набором четырех квантовых чисел. [1]
Совокупность возможных состояний электронов не ограничивается только заполненными полосами, получившимися в результате расщепления основного состояния атома. [2]
Знание возможных состояний электрона в простом атоме, правило Клечковского, принцип Паули и правило Хунда позволяют выяснить электронную структуру почти любого сложного атома. [3]
Каждому возможному состоянию электрона в атоме соответствует определенный набор четырех квантовых чисел. [4]
Однако вся совокупность возможных состояний электронов не ограничивается только заполненными полосами, получившимися в результате расщепления основного состояния атома. [5]
Мы называем уровнем каждое возможное состояние электрона. [6]
В таблице 8 приведены все возможные состояния электрона в первых четырех слоях атома. Каждое состояние описано четырьмя квантовыми числами. [7]
Таким образом, совокупность квантовых чисел характеризует возможные состояния электрона в атоме. [8]
Без внешнего магнитного поля нет никакой возможности разделить два возможных состояния электрона; говорят, что состояния вырождаются в неразличимые. [9]
Она не зависит от других квантовых чисел, которые определяют различные возможные состояния электрона с одинаковой энергией. Такие состояния называются вырожденными. [10]
Она не зависит от других квантовых чисел, которые определяют различные возможные состояния электрона С одинаковой энергией. Такие состояния называются вырожденными. [11]
В основе современной микроскопической теории электромагнитных свойств вещества лежит представление о возможных состояниях электрона в квантовой системе. Состояние характеризуется волновой функцией. Равномерное распределение электронов по состояниям подчиняется квантовой статистике Ферми-Дирака. В теории атома выясняется дискретный ряд возможных значений энергии электрона. В теории твердого тела возможные энергетические уровни образуют энергетические зоны. Зонная теория твердых тел позволяет понять поведение валентных электронов в металлах и полупроводниках. [12]
Важно понимать, что эти собственные функции являются волновыми функциями, описывающими все возможные состояния электрона. Если электрон находится в некотором собственном состоянии, то говорят, что соответствующее состояние занято электроном. [13]
Итак, квантовая механика с привлечением понятия о спине электрона позволяет точно описать все возможные состояния электрона в простом атоме. Три из них ( п, I и т) определяют энергию электрона и его электронное облако, четвертое ( s) - свойство электрона обладать спином. [14]
Решение уравнения Шрединтера для простейшей системы водородоподобного атома приводит к ряду дискретных зна-чений волновой функции, описывающих возможные состояния электрона. Электроны заполняют лишь наиболее часто встречающиеся орбитали с низкими значениями энергии. [15]