Твердое состояние - вещество
Cтраница 1
Твердое состояние вещества обычно характеризуется кристаллическим строением и в некоторых случаях аморфным состоянием. Молекулы, из которых построен кристалл, расположены не хаотически, а в строго определенном порядке, от которого зависит внешняя форма кристалла, они находятся на некотором расстоянии друг от друга. [1]
Твердое состояние вещества характеризуется главным образом определенным порядком расположения молекул, атомов и ионов, которые образуют кристаллическую решетку. [2]
Твердое состояние вещества характеризуется главным образом определенным порядком расположения молекул, атомов и ионов, из которых состоят твердые тела и которые образуют кристаллическую решетку. [3]
Для твердого состояния вещества характерна стабильность формы, отсутствие перемещения отдельных частиц, хотя н происходят колебания около положения равновесия. Твердые вещества большей частью имеют кристаллическую решетку, для разрушения которой, например при растворении или возгонке, необходимо затратить определенную энергию. Даже те из них, которые имеют так называемую аморфную структуру, по своей природе кристалличиы, хотя это не всегда обнаруживается. [4]
 |
Схемы впрргстического спектра ХСП As2Sei.. Области локализованных состояний заштрихованы.. д, Е - границы. [5] |
Термодинамически устойчивым твердым состоянием вещества при низких темп - pax является кристаллич, состояние. Однако в зависимости от свойств частиц кристаллизация может потребовать больше или меньше времени - молекулы должны успеть при охлаждении вещества выстроиться. Иногда это время бывает столь большим, что кристаллич. Однако иногда даже самое быстрое охлаждение недостаточно быстро для того, чтобы помешать образованию кристаллов. [6]
Аморфным называют твердое состояние вещества, характеризуемое изотропией свойств и отсутствием точки плавления. При повышении температуры аморфное вещество размягчается и переходит в жидкое состояние постепенно. Эти особенности обусловлены отсутствием у вещества в аморфном состоянии строгой периодичности, присущей кристаллам, в расположении атомов, ионов, молекул и их групп на протяжении сотен и тысяч периодов. Ближний порядок характерен и для жидкостей, но в жидкости происходит интенсивный обмен местами соседними частицами, затрудняющийся по мере возрастания вязкости. [7]
 |
Рентгенограмма кристалла MgO.| Основные типы структур твердого вещества. [8] |
Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся наличием в узлах пространственной решетки отдельных ионов. Как показывает рис. 111 - 58, каждый из них находится в совершенно одинаковом отношении ко всем непосредственно окружающим его ионам противоположного знака. Таким образом, при переходе в твердое состояние индивидуальность отдельных молекул нацело теряется: весь кристалл ионного соединения представляет собой гигантскую единую частицу. [9]
Характерной особенностью твердого состояния вещества является постоянство его формы. Это значит, что составляющие его частицы ( ионы, атомы, молекулы) жестко связаны между собой и их тепловое движение происходит как колебание около неподвижных точек, определяющих равновесное расстояние между частицами - расстояние, на котором потенциальная энергия притяжения имеет минимум. [10]
Некоторые свойства твердого состояния веществ являются благоприятными для проведения фотохимических исследований. Например, постоянство распределения молекул во времени в твердом состоянии позволяет изолировать возбужденную молекулу в разбавленных твердых растворах или может обусловливать порядок расположения молекул в некоторых кристаллических решетках, благоприятствующий специфической бимолекулярной реакции. Ценной особенностью некоторых кристаллов с ориентированными молекулами является анизотропия поглощения или излучения, которая может быть полезной при интерпретации энергетических переходов в молекуле. [11]
Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся наличием в узлах пространственной решетки отдельных ионов. Как показывает рис. 54, каждый из них находится в совершенно одинаковом отношении ко всем непосредственно окружающим его ионам противоположного знака. Таким образом, при переходе в твердое состояние индивидуальность отдельных молекул теряется и весь кристалл ионного соединения можно считать гигантской единой частицей. [12]
 |
Теплота плавления некоторых веществ.| Фазовая диаграмма диоксида углерода. [13] |
Переход из твердого состояния вещества в жидкое называется плавлением, а обратный процесс - отвердеванием. Температура, при которой твердое и жидкое состояния вещества находятся в равновесии друг с другом при давлении 1 атм, называется нормальной температурой отвердевания данного вещества. При охлаждении жидкости до ее температуры отвердевания в некоторых случаях, однако, может произойти задержка образования кристаллической решетки, если молекулы жидкости оказываются не упорядочены в достаточной мере. Это особенно относится к веществам с большими молекулами, для образования кристаллической решетки которых требуется не только правильное расположение молекул в узлах решетки, но также строго определенная ориентация каждой молекулы в соответствующем ей месте. Можно привести здесь такую аналогию: зрители на футбольном матче должны не только сесть на свои места, но и повернуться на них таким образом, чтобы каждому из них было видно футбольное поле. Задержка процесса кристаллизации жидкости называется переохлаждением. [14]
Переход от твердого состояния вещества к газообразному называется сублимацией. Это явление обусловлено большим давлением паров вещества над поверхностью его твердой фазы. При нормальном атмосферном давлении и температуре - 78 5 С диоксид углерода ( называемый сухим льдом) сублимирует из твердого в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. [15]
Страницы: 1 2 3 4