Равновесное сосуществование
Cтраница 1
Равновесное сосуществование возможно и между двумя жидкими или двумя твердыми растворами, если компоненты взаимно ограниченно растворимы. В некоторых системах ограниченная растворимость при определенной температуре переходит в неограниченную. Диаграмма такого рода для воды и фенола изображена на рис. 58, а. По оси абсцисс этой диаграммы откладываются составы системы, а по оси ординат - температура. Поскольку на диаграмме нет области парообразной фазы, это значит, что диаграмма отвечает такому участку полной объемной диаграммы, где давление больше давления паров при рассматриваемых температурах. При переходе в область более высоких температур или более низких давлений мы неизбежно должны прийти к условиям равновесного существования газообразной фазы, и тогда на диаграмме должна появиться область пара. [1]
Равновесное сосуществование нескольких соприкасающихся между собой различных фаз вещества называется фазовым равновесием. Чтобы найти условия фазового равновесия, рассмотрим равновесное состояние системы, состоящей из двух фаз одного и того же вещества. [2]
Равновесное сосуществование более чем трех фаз индивидуального вещества невозможно. Из этого следует, что точки равновесия четырех фаз не существуют, как это и подтверждается опытом. [3]
 |
Диаграмма фазового равновесия. [4] |
Равновесное сосуществование более чем трех фаз веществ невозможно, так как тогда для определения двух параметров существовало бы более двух уравнений. Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз. [5]
Равновесное сосуществование нескольких соприкасающихся между собой различных фаз вещества называется фазовым равновесием. Чтобы найти условия фазового равновесия, рассмотрим сначала равновесное состояние системы, состоящей из двух фаз одного и того же вещества. [6]
Равновесное сосуществование возможно и между двумя жидкими или двумя твердыми растворами, если компоненты взаимно ограниченно растворимы. В некоторых системах ограниченная растворимость при определенной температуре переходит в неограниченную. Диаграмма такого рода для воды и фенола изображена на рис. 58, а. По оси абсцисс этой диаграммы откладываются составы системы, а по оси ординат - температура. Поскольку на диаграмме нет области парообразной фазы, это значит, что диаграмма отвечает такому участку полной объемной диаграммы, где давление больше давления паров при рассматриваемых температурах. При переходе в область более высоких температур или более низких давлений мы неизбежно должны прийти к условиям равновесного существования газообразной фазы, и тогда на диаграмме должна появиться область пара. [7]
Равновесному сосуществованию кристаллической и жидкой фаз соответствует любая из точек на кривой плавления ( см. рис. 3.18), которая, как уже подчеркивалось ранее, не имеет критической точки. Если ограничиться областью не слишком высоких давлений, то кривые плавления всех веществ обладают следующими особенностями. [8]
Рассмотрим равновесное сосуществование жидкой сферической капли радиусом а с паровой фазой. [9]
Рассмотрим сначала равновесное сосуществование жидкой сферической капли радиусом р с паровой фазой. [10]
Рассмотрим сначала равновесное сосуществование жидкой сферической капли радиуса а с паровой фазой. [11]
Диаграмма равновесного сосуществования фаз в субсоли-дусной области системы СаО - V2O5 - Ta2O5 приведена на рисунке. В системе СаО - Та2О5 получены четыре танталата кальция: СаТа4Оп, Са ( ТаОз) г, Са2Та2О7, Са4Та2О9, а образование соединения Са5Та2Ою не зафиксировано. [12]
При равновесном сосуществовании фаз должны быть равны не только давление и температура, но соответственно и химические потенциалы компонентов в этих фазах. [13]
 |
Давление пара в смеси ацетон - - хлороформ.| Давление пара в смеси ацетон - - сероуглерод. [14] |
Необходимым условием равновесного сосуществования двух слоев жидкой смеси является равенство упругости паров компонента А и компонента В над обоими слоями. В противном случае произойдет перемещение паров в области меньших давлений, их пересыщение и, следовательно, переход компонентов из одного слоя в другой до выравнивания давления. [15]
Страницы: 1 2 3 4