Индуцированный диполь

Cтраница 3

В молекуле каждый из ионов под влиянием другого поляризуется, и в каждом из них возникает индуцированный диполь ( рис. 67), величина которого зависит от поляризуемости иона а. Оба индуцированных дипольных момента ионов it и 12 имеют одно направление, противоположное направлению основного дипольного момента, создаваемого зарядами ионов цоснгее. [31]

Когда на молекулу действует электрическое поле, оно смещает в ней заряды и тем самым создает индуцированный диполь, обычно намного меньший, чем постоянный диполь, обусловленный структурной асимметрией молекулы. Порядок величины молекулярного дипольного момента определяется произведением заряда электрона ( 4 80 - 10 - эл. Значения дипольных моментов принято выражать в единицах, равных 10 - 18 эл. [32]

Межмолекулярные взаимодействия трех упомянутых выше типов - диполь-диполь, диполь - индуцированный диполь и индуцированный диполь - индуцированный диполь обеспечивают сравнительно невысокие энергии притяжения. Значительно более прочны водородные связи. Их энергии находятся в пределах 5 - 10 ккал / моль. [33]

А мы видели, что расщепление энергетических уровней обусловлено, во-первых, электростатическим полем анионов, а именно взаимодействием индуцированный диполь аниона - водородная связь, и, во-вторых, дипольными полями сольватирующих молекул. [34]

Сближение полярной молекулы А с молекулой В, не обязательно полярной, смещает электронное облако последней, в результате возникает индуцированный диполь. [35]

Присутствие полярной молекулы вблизи другой молекулы ( которая сама может быть полярной или неполярной) оказывает на вторую молекулу поляризующее действие, Индуцированный диполь может затем взаимодействовать с дипольньщ моментом первой молекулы, и обе молекулы становятся связанными друг с другом. Величина эффекта зависит как от величины постоянного дипольного момента полярной молекулы, так и от поляризуемости второй молекулы. Таким образом, эффект сохраняется даже в том случае, когда полярная молекула свободно вращается вблизи поляризуемой молекулы. [36]

В случае фуллеренов, структуру которых можно рассматривать как объемную систему с двойным л-электронным слоем, растворимость определяется дисперсионными взаимодействиями типа мгновенный диполь - индуцированный диполь. Поэтому наилучшей растворяющей способностью по отношению к фуллеренам должны обладать соединения, содержащие развитые тг-электронные системы, с большой величиной показателя преломления. [37]

Схема модельной трактовки дисперсионного взаимодействия. [38]

Случай взаимодействия полярной и неполярной молекул ( А, рис. III-50) отличается от рассмотренного выше только тем, что первоначально в неполярной молекуле возникает индуцированный диполь ( Б, рис. III-50), который затем и взаимодействует с диполем полярной молекулы. Напротив, случай взаимодействия двух неполярных молекул требует уже принципиально иной трактовки. Действительно, при отсутствии постоянных диполей в обеих молекулах между ними, казалось бы, не должно возникать никаких сил взаимного притяжения. Однако известно, что, например, инертные газы при достаточном понижении температуры переходят в жидкое и затем твердое состояние. Отсюда следует, что между их неполярными одноатомными молекулами все же действуют какие-то силы стяжения. [39]

Правило сложения. [40]

Если неполярную молекулу, атом или ион поместить в электрическое поле, центры положительного и отрицательного электричества смещаются относительно их прежнего положения, и возникает индуцированный диполь, момент которого пропорционален напряженности поля X: lnd аХ, где а - поляризуемость молекулы. В СГС поляризуемость имеет размерность объема и ее значение в первом приближении совпадает с молекулы. Поэтому поляризуемость отождествляют с собственным объемом молекулы, больше электронов в молекуле, тем больше ее объем и поляризуемость. Поляризуемость неполярной молекулы является полностью наведенной, складывается из деформации электронного облака и смещения атомов и называется деформационной. [41]

Схема взаимодействия полярной и неполярной молекул.| Схема модельной трактовки дисперсионного взаимодействия. [42]

Случай взаимодействия полярной и неполярной молекул ( А, рис. 48) отличается от рассмотренного выше только тем, что первоначально в неполярной молекуле возникает индуцированный диполь ( Б, рис. 48), который затем и взаимодействует с диполем полярной молекулы. Напротив, случай взаимодействия двух неполярных молекул требует уже принципиально иной трактовки. Действительно, при отсутствии постоянных диполей в обеих молекулах между ними, казалось бы, не должно возникать никаких сил взаимного притяжения. Однако известно, что, например, инертные газы при достаточном понижении температуры переходят в жидкое и затем твердое состояние. Отсюда следует, что между их неполярными одноатомными молекулами все же действуют какие-то силы притяжения. [43]

В первую очередь возникает предположение о существовании особого типа взаимодействий между катионом и водой, которое возрастает от Li к Cs в противоположность взаимодействию ион - индуцированный диполь. [44]

Значение энергии координационной связи 50 ккал для Fe ( II) включает 52 ккал, обусловленные ион-диполышм взаимодействием, 33 ккал, обусловленные взаимодействием ион - индуцированный диполь, 20 ккал, соответствующие диполь-дипольному отталкиванию, и 15 ккал, соответствующие вандерваальсову отталкиванию на каждую молекулу воды. Аналогичные величины для акво-комплекса Fe ( III) равны 91, 107, 48 и 43 ккал. Совершенно очевидна большая роль энергии взаимодействия ион - индуцированный диполь для катионов с высоким зарядом. Приведем еще отдельные слагаемые энергии для иона калия: 17; 4; 5 и 3 5 ккал. При расчете этих величин были использованы следующие значения г суммы ионного радиуса катиона и радиуса молекулы воды: 2 05 для Fe ( IH) и 2 71 А для К. [45]

Страницы: 1 2 3 4