Cтраница 1
Спектры излучения атомов обычно получаются при высокой температуре источника света ( плазма, дуга или искра), при которой происходит испарение вещества, расщепление его молекул на отдельные атомы и возбуждение атомов к свечению. Атомный анализ может быть как эмиссионным - исследование спектров излучения, так и абсорбционным - исследование спектров поглощения. [1]
Спектр излучения атома представляет собой набор спектральных линий. Спектральная линия появляется в результате монохроматического светового излучения при переходе электрона с одного допускаемого постулатом Бора электронного подуровня на другой подуровень разных уровней. Это излучение характеризуется длиной волны К, частотой v или волновым числом со. [2]
Спектр излучения атома представляет собой набор спектральных линий. Спектральная линия появляется в результате монохроматического светового излучения при переходе электрона с одного допускаемого постулатом Бора электронного подуровня на другой подуровень разных уровней. [3]
Спектры излучения атомов и ионов в газе состоят из отдельных спектральных линий, спектры молекул - из густо расположенных линий, переходящих в полосы, а спектры жидкостей и твердых тел носят непрерывный характер. [4]
Закономерность в спектре излучения атомов с особой четкостью и простотой проявляется у водорода. [5]
Благодаря электронам возникает спектр излучения атомов. [6]
Различные серии в спектре излучения атома водорода образуются в результате перехода электрона с внешних орбит на определенную внутреннюю орбиту. [7]
Как объяснить, что спектры излучения атомов не сплошные, а состоят из линий. [8]
Изучаются энергетические уровни и спектры излучения атомов щелочных металлов. [9]
Когда мы говорим, что спектр излучения атома и спектр Y-лучей являются линейчатыми, состоят из отдельных монохроматических линий, следует иметь в виду, что строго монохроматического излучения не бывает. Причина этого заключается в конечности времени пребывания атома или ядра в возбужденном состоянии. Только в основном состоянии, в котором энергия минимальна, атом или ядро могут находиться как угодно долго. [10]
Дополнительные сведения получаются при изучении спектра излучения атомов, помещенных во внешнее электрическое и магнитное поле. [11]
Докажите, что видимая область спектра излучения атома водорода возникает только при переходах электронов с любых энергетических уровней выше второго на второй энергетический уровень. [12]
Используя приведенные выше уравнения, Бор рассчитал спектр излучения атома водорода. [13]
Расщепление обнаруживается на опыте: при включении поля линии спектра излучения атома распадаются на несколько компонент. [14]
Зная длину волны коротковолновой границы серии спектральных линий в спектре излучения атомов или ионов, определить первый ( для атомов) или второй ( для ионов) потенциал ионизации в дж / кмоль. [15]