Спектр - искра
Cтраница 2
Детальное изучение спектров дуги и искры ( при обычных параметрах контура) показывает, что в спектре дуги, помимо линий нейтральных атомов, имеются также и линии ионизованных атомов; спектр искры в значительной степени состоит и из линий нейтральных атомов. Отличие спектра искры от дуги заключается лишь в большем количестве и большей интенсивности линий ионов. [16]
Успешно применяется для количественных определений. В спектре искры наряду с линиями нейтральных атомов появляются также линии ионов. Относительная интенсивность этих линий при различной энергии возбуждения различна. [17]
Пригодна для обнаружения ничтожных количеств примесей и загрязнений. Спектр дуги постоянного тока проще спектра искры, так как в парах дуги преобладают нейтральные атомы, между которыми распределяется большая часть энергии возбуждения и в спектре появляются почти исключительно дуговые линии, искровые же очень слабы или вовсе отсутствуют. Дуговой спектр в отличие от искрового обычно свободен от молекулярного и атомного спектров составных частей воздуха, что позволяет при съемке спектрограмм соответственно увеличивать экспозицию и тем самым обнаруживать слабые линии ничтожных загрязнений, которые в спектре искры сливаются с общим фоном. Дуга постоянного тока имеет, однако, существенные недостатки, мешающие ее применению для количественных определений. [18]
Через некоторое время наступает равновесное состояние и состав паров соответствует составу пробы. Все эти процессы отражаются на спектре искры, причем меняются во времени интенсивность всего спектра в целом, относительная интенсивность линий различных элементов и одного элемента. Эти изменения характерны для искрового возбуждения спектра и носят названия эффекта обыскривания, который имеет большое практическое значение. При использовании искры в качестве источника света необходимо применять для спектрального анализа сплавов эталоны не только одного химического состава, но и одинаковой термической обработки и определенной массы. [19]
 |
Тушение флуоресценции натрия парами иода ( 1, углекислым газом ( 2, водородом ( 3 и аргоном ( 4. [20] |
Из данных, приведенных на рис. 77, эффективное сечение тушения флуоресценции натрия соответствующими газами может быть вычислено следующим путем. Средней эффективной длине волны в спектре кадмиевой искры К 2232 А отвечает энергия 127 ккал. За вычетом энергии диссоциации молекулы NaJ 71 ккал и энергии возбуждения атома натрия 48 ккал остается 8 ккал. Эта энергия распределяется между атомами Na и J, причем на долю атома. [21]
В соответствии с (10.16) существует общее правило - для получения более ярких искровых линий уменьшают индуктивность искрового контура и увеличивают искровой промежуток, что приводит к увеличению пробивного напряжения. При больших индуктивностях и малых искровых промежутках спектр искры напоминает дуговой. При очень малых искровых промежутках характерный треск искры прекращается и она переходит в шипящий высоковольтный дуговой разряд, дающий слабый и неустойчивый спектр. [22]
Однако для конденсированной искры диаметр площадки не следует делать меньше 6 мм, при заостренном электроде интенсивность всего спектра искры уменьшается. [23]
Пригодна для обнаружения ничтожных количеств примесей и загрязнений. Спектр дуги постоянного тока проще спектра искры, так как в парах дуги преобладают нейтральные атомы, между которыми распределяется большая часть энергии возбуждения и в спектре появляются почти исключительно дуговые линии, искровые же очень слабы или вовсе отсутствуют. Дуговой спектр в отличие от искрового обычно свободен от молекулярного и атомного спектров составных частей воздуха, что позволяет при съемке спектрограмм соответственно увеличивать экспозицию и тем самым обнаруживать слабые линии ничтожных загрязнений, которые в спектре искры сливаются с общим фоном. Дуга постоянного тока имеет, однако, существенные недостатки, мешающие ее применению для количественных определений. [24]
Окись Sc2O3 - белый, в кислотах медленно растворимый порошок. Его соли бесцветны, не дают спектра поглощения. Безводный ScCl3 еще неизвестен Сернокислая соль Sc2 ( SO) 3 кристаллизуется с 6 № О. Ее двойная соль: 3K2SOJSc2 ( SO4) 3 нерастворима в растворе KaSO4 Щавелевая кислота осаждает из растворов щавелевокислую соль Sc2 ( C2O4) s6H2O в виде белого, мелкокристаллического осадка. Спектр искры хлористого соединения дает более 100 линий часть которых очень блестяща. [25]
Картина расщепления уровней атома водорода очень сложна, но тем не менее теория позволяет рассчитать ее; это одно из лучших достижений теории. Теория объясняет также иной характер эффекта Штарка у многоэлектронных систем. Поэтому внешнее поле оказывает на такие системы сравнительно малое влияние, которое проявляется в квадратично растущем с увеличением поля смещении уровней и одновременном расщеплении их. Но интенсивности излучения таких атомов в присутствии поля резко меняются. Возмущение приводит к появлению высших гармоник, и согласно принципу соответствия это делает разрешенными переходы, которые в отсутствии поля запрещены. Так, при искровом разряде возникают очень большие локальные поля, что приводит к появлению многих запрещенных линий в спектре искры. [26]
Простое тело было добыто в виде серого порошка с d 3 8 ( объем 23 6) действием натрия на YC13 и путем электролиза. Соли бесцветны, не дают спектра поглощения. Из воды кристаллизуется в виде YC136H O. Фтористый иттрий YF3 аморфен, нерастворим в воде. Безводная сернокислая соль Y2 ( SO4) 3 легко растворяется в холодной ( как лед) воде и из раствора кристаллизуется гидрат YJ ( SO) 38H2O в одно -, клиномерных кристаллах, изоморфных с солями Pr, Nd, Sm, Tb, Er. Азотнокислая соль Y ( NO3) 36H2O обр зует красивые, легко расплывающиеся кристаллы. Спектр искры хлористого соединения очень блестящ, и особенно характерны в нем две группы многочисленных линий в коасной и оранжевой частях спектра. [27]
Страницы: 1 2