Спектр - испускание
Cтраница 1
Спектры испускания и поглощения отдельных молекул (V.3.4.10) представляют собой совокупность полос, образованных тесно расположенными спектральными линиями. [1]
Спектры испускания, соответствующие рекомбинации, будут кратко рассмотрены в разд. [2]
Спектр испускания имеет характерную гауссову форму линии с допплеровским уширением. [3]
Спектры испускания и поглощения 7-квантов ядром атома, входящего в состав кристалла, будут точно такими же. При излучении 7-кванта атом получает импульс и энергию отдачи, которые приводят к последующим колебаниям решетки. Иначе говоря, процесс излучения 7-кванта из ядра сопровождается рождением фононов в кристаллической решетке. [4]
Спектры испускания - яркие линии, которые мы видим в спектрах возбужденных атомов - не единственные спектры, с помощью которых мы получаем сведения о состояниях внутренней энергии атомов. [5]
Спектры испускания этих ионов будут рассмотрены вместе, так как анализ их спектров имеет много общего. Спектр С ( Х был одним из первых электронных спектров многоатомной молекулы, для которой был проведен вращательный и колебательный анализ. [6]
Спектры испускания и поглощения отдельных молекул (V.3.4.10) представляют собой совокупность полос, образованных тесно расположенными спектральными линиями. [7]
 |
Спектр испускания атомарного водорода от инфракрасной до ультрафиолетовой областей. [ Hollenberg J. L., J. Chem. Ed., 43, 216 ( 1966. ]. [8] |
Спектры испускания и поглощения некоторых других хорошо изученных элементов в газообразном состоянии представлены Па - рис. 3.12. Хотя самый простой спектр принадлежит атомарному водороду, спектр поглощения натрия подобен ему. [9]
Спектры испускания и поглощения двух - и многоатомных газов или паров, находящихся под небольшим давлением, имеют по сравнению с атомными спектрами более сложный вид. [10]
Спектры испускания и поглощения двух - и многоатомных газов или паров, находящихся под небольшим давлением, имеют по сравнению с атомными спектрами более сложный вид. Расстояния между полосами к фиолетовому концу спектра обычно уменьшаются и полосы переходят в континуум - область сплошного поглощения. [11]
Спектр испускания формируется энергией, испускаемой атомом или молекулой. Спектр поглощения формируется энергией, поглощаемой атомом или молекулой. [12]
Спектры испускания ( эмиссионные спектры) для каждого элемента индивидуальны, они состоят из определенного набора характерных линий, по которым можно определять элементный состав вещества и его концентрацию. [13]
Спектры испускания и поглощения взаимно обратимы. [14]
Спектры испускания известны для атомов и сравнительно небольшого числа молекул. Это объясняется тем, что при возбуждении молекул квантом света или действием теплоты многие молекулы разлагаются. В связи с этим молекулярные спектры изучают главным образом как спектры поглощения. [15]
Страницы: 1 2 3 4