Спектр - другой атом
Cтраница 1
Спектры других атомов значительно сложнее, и распределение их линий в серии не так просто. Оказалось, однако, что спектральные линии всех атомов могут быть распределены в серии. Крайне важно, что сериальные закономерности для всех атомов могут быть изображены в форме, подобной формуле Бальмера, причем постоянная R имеет почти одно и то же значение для всех атомов. [1]
Спектры других атомов значительно сложнее, и распределение их линий в серии не так просто. Оказалось, однако, что спектральные линии всех атомов могут быть распределены в серии. Крайне важно, что сериальные закономерности для всех атомов могут быть представлены в форме, подобной формуле Бальмера, причем постоянная R имеет почти одно и то же значение для всех атомов. [2]
Спектры других атомов значительно сложнее, и распределение их линий в серии не так просто. Оказалось, однако, что спектральные линии всех атомов могут быть распределены в серии. Крайне важно, что сериальные закономерности для всех атомов могут быть изображены в форме, подобной формуле Бальмера, причем постоянная R имеет почти одно и то же значение для всех атомов. [3]
Спектры других атомов значительно сложнее, и распределение их линий в серии не так просто. Оказалось, однако, что спектральные линии всех атомов могут быть распределены в серии. Крайне важно, что сериальные закономерности для всех атомов могут быть представлены в форме, подобной формуле Бальмера, причем постоянная R имеет почти одно и то же значение для всех атомов. [4]
 |
Линейчатый спектр водорода ( серия Бальмера. [5] |
Спектры других атомов значительно сложнее, и распределение их линий в серии не так просто. Оказалось, однако, что спектральные линии всех атомов могут быть распределены в серии. Крайне важно -, что сериальные закономерности для всех атомов могут быть изображены в форме, подобной формуле Бальмера, причем постоянная R имеет почти одно и то же значение для всех атомов. [6]
Закономерность в структуре серий была обнаружена не только в спектре атомарного водорода, но тахже и Б спектрах других атомов. [7]
Во-первых, необходимо, чтобы в спектре поглощения выделенного атома А имелась частота ИА, пе перекрывающася с частотами и ( в спектрах других атомов. [8]
Теория Бора, объяснявшая спектр атома водорода на основе квантовой механики, была не в состоянии сделать то же самое по отношению к спектрам других атомов. [9]
Простейшим из всех атомов является атом водорода. Его спектр, как и спектр любого другого атома, состоит из очень резких линий, соответствующих поглощению или испусканию электромагнитного излучения при дискретных значениях частоты. В видимой части спектра атомарного водорода содержится всего четыре линии. [10]
Спектры элементов с / - оптическими электронами изучены сравнительно мало. Для этих спектров, как и для спектров других атомов конца периодической системы, центральным вопросом является вопрос о типе связи. [11]
Состояния с разными Mj имеют в магнитном поле разную энергию. Спектры: водорода и щелочных металлов, имеющих всего по одному валентному электрону, наибо лее простые, состоят из нескольких серий спектральных линий. Спектры других атомов более сложны, состоят из мно жества линий и полос. [12]
Излучение невзаимодействующих друг с другом атомов состоит из отдельных спектральных линий. В соответствии с этим спектр испускания атомов называется линейчатым. На рис, 12.1 показан спектр испускания паров ртути. Такой же характер имеют и спектры других атомов. [13]
Одним из путей получения эмиссионного спектра атома является повышение температуры. Это происходит, например, в натриевой разрядной трубке, дающей хорошо известный желтый свет. При пропускании этого света через спектрометр было найдено, что он включает сравнительно небольшое число длин волн - наблюдается ограниченное число желтых линий. Аналогично при пропускании белого света через пары натрия в непрерывном спектре белого света наблюдаются темные полосы, соответствующие этим желтым линиям. Они составляют спектр поглощения паров натрия. Частоты линий в спектре натрия можно представить как разности между определенными парами величин, называемых спектральными термами, причем число таких термов сравнительно мало. То же справедливо и для спектров других атомов. [14]
Страницы: 1