Спектр - другой элемент
Cтраница 2
 |
Спектр паров йода. [16] |
Изучение линейчатых спектров различных веществ показало, что каждый химический элемент дает свой линейчатый спектр, не совпадающий со спектрами других элементов. Линейчатые спектры химических элементов отличаются цветом, положением и числом отдельных светящихся линий. Характерные для каждого химического элемента линии получаются не только в-видимой, но также в, инфракрасной и в ультрафиолетовой частях спектра. [17]
Изучение линейчатых спектров различных веществ показало, что каждый химический элемент дает свой линейчатый спектр, не совпадающий со спектрами других элементов. Линейчатые спектры химических элементов отличаются цветом, положением и числом отдельных светящихся линий. Характерные для каждого химического элемента линии получаются не только в видимой, но также в инфракрасной и в ультрафиолетовой частях спектра. [18]
Пользуясь соображениями шведского ученого Ридберга о спектрах других элементов, соотечественник Бальмера Ритц пришел к заключению, что в спектре водорода, как и в спектрах других элементов, существуют несколько серий линий, причем формула Бальмера описывает частоты только одной серии. [19]
Спектроскописты обычно не включают лантан в редкоземельную группу ввиду того, что полное отсутствие у него 4 / - электронов ведет к относительно простому спектру, сильно отличающемуся от спектров других элементов этой группы. Химики, однако, включают лантан в эту группу по его химическим свойствам. [20]
Все последующее развитие спектроскопии с несомненностью показало, что неизменность спектра и характерность его для данного элемента при различных способах возбуждения является оптическим выражением индивидуальности их химических свойств; каждый элемент имеет строго определенный спектр, отличный от спектров других элементов. Физический смысл этого важного положения долгое время был неясен. [21]
Спектры химических элементов линейчатые. Каждый элемент имеет свой индивидуальный спектр, отличающийся от спектров других элементов числом линий и их длинами волн. Структура спектра элемента определяется возможными значениями внутренней энергии его атомов. Внутренняя энергия атома в условиях получения оптических спектров зависит только от энергии оптических электронов, которая, как и любой другой вид внутренней энергии, может изменяться только дискретно. [22]
 |
Принципиальная схема проведения атомно-флуоресцентного анализа. [23] |
Существенной особенностью атомно-флуоресцентного метода является возможность использования при определении одного элемента источника света, излучающего спектр другого элемента. Так, при освещении паров цезия светом гелиевой лампы возбуждались, как указывают авторы [55], линии Cs 852 ммк и Cs 388 ммк. Возможным является применение в качестве источников света ртутно-амальгамных ламп, а также электрических дуг и искр. Указывая на эту возможность, авторы [55] ссылаются на работы [57, 60], в которых ртутно-таллиевую лампу применяли для определения таллия по линии Т1 535 ммк. Что касается применения дуги, то имеется в виду работа [60], автор которой обнаружил интенсивную флуоресценцию атомных паров магния ( линия Mg 285 ммк), а также заметную флуоресценцию серебра, золота и меди при возбуждении светом угольной дуги, электроды которой содержали небольшие количества указанных металлов. [24]
Расшифровку спектров производят на опектропроекторе, ис -: ользуя для этой цели специальные атласы, например атлас I. Калинина и др. или А. К. Русанова и Н. В. Ильяшевой, 1& планшетах атласов изображены спектр железа и указаны даны волн его линий, а также спектры других элементов. [25]
Эманации было слишком мало. Слишком велики были помехи от спектров других элементов. [26]
Атомно-абсорбционныи спектр сншша состоит из двух сильных в гоглощении линий РЬ 283 3 и 217 0 им. Вторая линия обеспечивает большую чувствительное. Использовали лампу БСБ-РЬ; она излучает интенсивный спектр свинца и свободна от излучения спектров других элементов. [27]
Еще со времен работ Бунзена и Кирхгофа ( 1860 г.) было известно, что многие элементы при возбуждении испускают излучение с характерными длинами волн. На этом основаны хорошо известные тесты на присутствие щелочных и щелочноземельных элементов. Спектры некоторых элементов, например натрия и калия, просты и состоят всего лишь из нескольких длин волн, тогда как в спектрах других элементов, в том числе железа и урана, насчитываются тысячи отчетливо воспроизводимых длин волн. [28]
Страницы: 1 2