Cтраница 1
Атомный спектр испускания состоит из огромного числа резких линий. Частота излучения, соответствующая каждой линии, подчиняется уравнению hvmnEm - Еп. Таким образом, измеряя частоты излученного света, мы можем судить о разности энергетических уровней данного атома. Данные о спектральных линиях элементов и их энергетических уровнях приводятся в справочниках. [1]
Исследования атомных спектров испускания в оптической области имеют большое практическое значение: на них основан метод спектрального анализа веществ ( преимущественно сплавов) - очень чувствительный способ ( вплоть до 10 - 10 г) определения химического состава, вытесняющий в ряде случаев химический анализ. [2]
Исследования атомных спектров испускания в оптической области имеют большое практическое значение: на них основан метод спектрального анализа веществ ( преимущественно сплавов) - очень чувствительный способ ( вплоть до 10 10 г) определения химического состава, вытесняющий в ряде случаев химический анализ. [3]
Наилучший способ возбуждения атомных спектров испускания осуществляется с помощью различного рода электрических дуг и искр. Они имеют особенно большое значение, когда необходимо возбудить атомные спектры веществ, которые находятся в конденсированном состоянии. В этом случае дуги или искры выполняют двоякую роль. С их помощью атомы или ионы твердых или жидких веществ переводятся в парообразное состояние в межэлектродный промежуток, где при этом некоторая часть из них возбуждается. [4]
При спектральном эмиссионном анализе обычно используются атомные спектры испускания атомов и ионов, которые находятся в свободном парообразном состоянии. Они носят линейчатый характер; структура спектров однозначно связана с энергетической структурой электронных уровней атомов и ионов химических элементов. Поэтому эмиссионный анализ иногда называют атомарным или элементарным химическим анализом. [5]
В результате в ЭСП и ЭСИ наблюдаются не тонкие линии, как в атомных спектрах испускания, а более или менее широкие полосы. Так, линейчатые атомные спектры превращаются в полосатые молекулярные. В тех случаях, когда колебания в молекулах заметно ослабляются, так же как и воздействие окружающих молекул ( например, растворителя), ширина полос и их размытость уменьшается. [6]
Для определения атомарного состава веществ широко применяют методы спектрального анализа. Спектральный анализ основан на изучении оптических и рентгеновских атомных спектров испускания и поглощения исследуемых веществ. [7]
Спектральный анализ представляет собой физический метод исследования химического состава веществ. При эмиссионном спектральном анализе обычно используются атомные спектры испускания атомов и ионов, которые находятся в свободном парообразном состоянии. [8]
В нашем курсе рассматриваются спектральные методы изотопного анализа по атомным и по молекулярным спектрам. Основное внимание будет сосредоточено на методах изотопного спектрального анализа по атомным спектрам испускания, поскольку эти методы нашли большое практическое применение. [9]
Экспериментальной основой теории строения атомов служат главным образом данные, полученные при изучении атомных спектров испускания или поглощения - излучения, регистрируемые спектральными методами. Эти методы использовали вначале ( после их разработки в 1859 г.) для химического исследования атомного ( элементного) состава веществ ( спектральный анализ), в дальнейшем они были усовершенствованы и теперь являются мощным средством для изучения строения вещества. [10]
Экспериментальной основой теории строения атомов служат главным образом данные, полученные при изучении атомных спектров испускания или поглощения излучения, регистрируемые спектральными методами. Эти методы использовали вначале ( после их разработки в 1859 г.) для химического исследования атомного ( элементного) состава веществ ( спектральный анализ), в дальнейшем они были усовершенствованы и теперь являются мощным средством для изучения строения вещества. [11]
Совокупность энергетических уровней в атоме составляет его энергетический спектр. Переходом электрона с одного энергетического уровня на последующий ( более высокий или более низкий) объясняется происхождение линий в атомных спектрах испускания или поглощения. Таким образом, дискретному энергетическому спектру атома соответствует его оптический спектр. Изучение молекулярных спектров приводит к выводу, что и в молекулах имеется набор дозволенных уровней энергии электронов ( см. разд. [12]
Возможно наблюдение атомных спектров поглощения и спектров испускания. Однако основное значение имеют лишь последние. Атомные спектры испускания в оптической области можно получить, исследуя при помощи спектрографов излучение, которое создается парами тел, твердых при обычной температуре, или газами. [13]
Многочисленные спектроскопические методы исследования вещества основаны на взаимодействии вещества с электромагнитным излучением. В зависимости от характера этого взаимодействия различают спектры поглощения ( абсорбционные), излучения ( испускания) и рассеяния. И поглощение, и излучение всегда происходят определенными порциями - квантами, с которыми мы встретились при обсуждении строения атома и атомных спектров испускания ( гл. [14]
Обычно для установления структуры молекул изучают их спектры поглощения. Для этого через исследуемое вещество пропускают свет и с помощью спектрографа ( см. разд. Поглощая квант излучения, молекула переходит из одного энергетического состояния в другое, при этом поглощаются только те кванты, энергия которых равна энергии этих переходов. Таким образом, спектр поглощения, как и атомный спектр испускания ( эмиссионный спектр), позволяет судить об энергетических уровнях в молекуле. [15]