Испускаемый спектр
Cтраница 1
Испускаемый спектр содержит три диффузных бесструктурных максимума, расположенных между 6300 и 5000 А. Молекула не возвращается в нормальное состояние непосредственно, а проходит через эти промежуточные состояния. [1]
Согласно ( 32) испускаемый спектр имеет простую зависимость от частоты. [2]
Информация, содержащаяся в поглощаемом или испускаемом спектре, чрезвычайно велика. Например, присутствие в спектре плазмы какой-либо спектральной линии свидетельствует о наличии соответствующего элемента на определенной ступени ионизации. [4]
 |
Электронная рекомбинация с излучением. [5] |
Если существует распределение электронов по энергиям, испускаемый спектр является непрерывным. [6]
Бором ( 1913 г.), является первой попыткой количественного изображения строения и внутреннего механизма атома, поясняющая все экспериментальные данные, главным образом частоты линий испускаемых спектров. [7]
Кажущаяся остановка есть результат замедления течения времени в сильном поле тяготения, причем для сжимающегося тела эффект Доплера для далекого наблюдателя только усиливает это замедление. Таким образом, кажущаяся остановка сжатия вызывается теми же факторами, что и красное смещение испускаемого спектра и самозамыкание. [8]
Для этого нагревают исследуемый образец вещества до такой температуры, чтобы вещество разложилось на атомы, фотографируют или записывают каким-либо способом испускаемый спектр частот и сравнивают его с набором описанных в справочниках линейчатых спектров элементов. Это делается с помощью специальных приборов - пламенных фотометров, которые сейчас с успехом применяются вместо трудоемких химических процедур качественного анализа элементного состава веществ. [9]
Молекулярные спектры ( так же как и атомные спектры) измеряют с помощью сложных приборов, называемых спектрофотометрами и спектрографами. Эти приборы состоят из источника света, дающего все длины волн изучаемой спектральной области; призмы или какого-либо другого устройства, позволяющего выбирать последовательно из испускаемого спектра с помощью подходящих щелей различные длины волн спектра; прозрачной кюветы, через которую проходят последовательно различные длины волн; детектора, который превращает излучаемую энергию в электрический ток; устройства для измерения тока и записи его изменений в виде диаграммы, представляющей зависимость интенсивности поглощения от длины волны или волнового числа. Подобная диаграмма называется кривой поглощения или спектром поглощения. [10]
 |
Принципиальная схема спектрофотометра. [11] |
Для атомов характерны именно линейчатые спектры, причем каждый атом характеризуется своим набором линий, соответствующим набору энергетических уровней ( набору термов), свойственных данному атому. Для этого нагревают исследуемый образец вещества до такой температуры, чтобы вещество разложилось на атомы, фотографируют или записывают каким-либо способом испускаемый спектр частот и сравнивают его с набором описанных в справочниках линейчатых спектров элементов. Это делается с помощью специальных приборов - пламенных фотометров, которые сейчас с успехом применяются вместо трудоемких химических процедур качественного анализа элементного состава веществ. [12]
Межмолекулярные соударения не только приводят к частичному рассеиванию колебательной энергии, но вызывают также перераспределение энергии, сконцентрированной на одном определенном колебании, между всеми другими. Подобная же нивелировка происходит также для вращательной энергии молекулы. Электронная энергия не деградирует, потому что не наблюдается какого-либо заметного тушения. Это не только объясняет неизменность испускаемого спектра, но может также обусловить большую его сложность по сравнению со спектром поглощения. Эффективность ударов, особенно когда это относится к молекулам того же рода, по-видимому, очень велика в случае многоатомных молекул, которые должны обладать значительными эффективными сечениями в возбужденном состоянии. [13]
Это позволяет использовать для возбуждения све-чения широкий набор монохроматических длин волн. Изменяя длину волны возбуждающего света, мы заставляем молекулы переходить на различные колебательные уровни возбужденного электронного состояния. Более того, при возбуждении свечения в разных электронных полосах поглощения молекулы исследуемого вещества могут попадать и в разные возбужденные электронные состояния. Поэтому естественно было ожидать, что при изменении длины волны - возбуждающего света, испускаемый спектр люминесценции существенно изменится подобно тому, как это происходит при возбуждении свечения атомов и простых молекул. Однако в случае сложных молекул, находящихся в конденсированных средах, этого не происходит. Их спектр люминесценции ( его форма и положение) характерен для каждого вещества и не зависит от длины волны возбуждающего света. [14]
Страницы: 1