Cтраница 1
Рентгеновский спектр атомов каждого химического элемента состоит из немногих линий. Метод применим для определения сходных по химическим свойствам элементов, например для анализа смесей ниобия и тантала, циркония и гафния или редкоземельных элементов. [1]
Рентгеновские спектры атомов и ионов укладываются в общую систематику атомных спектров. Они возникают при возбуждении электронов внутренних оболочек атома. [2]
X е в е ш и, Рентгенохимический анализ и его применения, Госхим-издат, 1940; Э. Е. Вайн штейн, Рентгеновские спектры атомов в молекулах химических соединений и в сплавах, Изд. [3]
X е в е ш и, Рентгенохимический анализ и его ппименения, Госхим-издат, 1940; Э. Е. Вайн штейн, Рентгеновские спектры атомов в молекулах химических соединений и в сплавах, Изд. [4]
X е в е ш и, Рентгенохимический анализ и его ппименения, Госхим-издат, 1940; Э. Е. В а и н ш т е и н, Рентгеновские спектры атомов в молекулах химических соединений и в сплавах, Изд. [5]
Для атомов элементов с аналогичными внешними электронными оболочками наблюдается сходство оп-тич. В противоположность этому рентгеновские спектры атомов, соответствующие переходам между уровнями А. [6]
Характеристические рентгеновские спектры атома не зависят от химического соединения, в которое входит атом элемента. Например, рентгеновский спектр атома кислорода одинаков для О2 и Н2О, в то время как оптические спектры этих соединений отличаются. [7]
Рентгеновские спектры отличаются от оптических не только механизмом образования. Они проще по своей структуре и почти не изменяются, даже если атом элемента входит в химическое соединение. Это ценное качество позволяет широко использовать лучи Рентгена и их спектры для расшифровки внутренней структуры атомов и строения веществ. Рентгеновский спектр атома полностью выявляет его внутреннюю электронную структуру. Поэтому рентгенография является мощным современным средством установления строения веществ. [8]