Cтраница 1
Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов представляет электроны для образования общих электронных пар, носит название обменного механизма. Нередко число образуемых элементом связей превосходит число неспаренных электронов в его атомах. [1]
Такой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором - атом водорода. [2]
Такой способ образования ковалентной связи называется донорко-акцепторным, В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором - атом водорода. [3]
Такой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором - атом водорода. [4]
Возможны два способа образования ковалентной связи: описанный выше способ, при котором каждый атом участвует одним электроном, и второй, при котором участвуют оба электрона только одного из атомов. Атом, отдающий электроны, называется донором; он должен, разумеется, обладать парой неподеленных электронов. [5]
Идея о стремлении атомов к образованию общей электронной пары за счет одиночных электронов каждого из двух реагирующих атомов была положена в основу объяснения способа образования ковалентной связи. В соответствии с этим возникло представление о валентности, измеряемой числом одиночных электронов, идущих на образование общих электронных пар. Здесь валентность выражается только числовым значением, без знака. [6]
Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой валентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для образования общей электронной пары, называется обменным. Но нередко валентность элемента превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Происходит это потому, что помимо обменного механизма образования ковалентной связи существует и другой, заключающийся в том, что один атом отдает в общее пользование неподеленную пару электронов, а партнер предоставляет свободную орбиталь. Первый называется донором, а второй - акцептором. Ковалентную связь, образующуюся за счет неподеленной пары электронов донора и свободной орбитали акцептора, называют донорно-акцепторной связью. [7]
Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой валентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для общей электронной пары, называется обменным. [8]
Приведенных примеров достаточно для подтверждения так называемой спиновой теории валентности, согласно которой валентность элемента определяется общим числом неспаренных электронов как в нормальном, так и в возбужденном состоянии. Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов отдает по одному электрону для образования общей электронной пары, называется обменным. Но нередко валентность элемента превосходит число неспаренных электронов в его атомах. Происходит это потому, что помимо обменного механизма образования ковалентной связи существует и другой, заключающийся в том, что один атом отдает в общее пользование неподеленную пару электронов, а партнер предоставляет свободную орбиталь. Первый называется донором, а второй - акцептором. Ковалентную связь, образующуюся за счет неподеленной пары электронов донора и свободной орбитали акцептора, называют донорно-акцепторной связью. [9]
Один из способов образования ковалентной связи - льюисовское кислотно-основное взаимодействие приводит к прямым и обратным ониям. [10]
Первоначальное определение [11] координационной кова-лентной связи, очевидно, не стремилось установить фундаментальное различие между этой и любой другой ковалентной связью. Слово координационный употреблялось только для обозначения воображаемой разницы в способе образования ковалентной связи. [11]
В молекуле аммиака атом азота соединен с тремя атомами водорода при помощи трех ковалентных связей. Каждая из этих связей образована за счет обобщения единственного валентного электрона водорода и одного из пяти валентных электронов азота. У водорода, таким образом, создается устойчивый двухэлектрон-ный слой, подобный внешнему электронному слою инертного газа гелия, а у азота - устойчивый восьмиэлектронный слой. В этом слое одна из электронных пар является неподеленной электронной парой, так как принадлежит только атому азота. Именно с помощью этой электронной пары атом азота в молекуле аммиака и присоединяет к себе не имеющий валентных электронов ион водорода ( протон) с образованием положительно заряженного иона аммония. Такой способ образования ковалентных связей называется донорно-акцепторным. При образовании иона аммония азот является донором, а ион водорода - акцептором неподеленной электронной пары. [12]