Cтраница 1
Способ отстающего электролита является эффективным и быстрым, если нужно удалить соли из водных растворов сильных электролитов или разделить последние. Этот процесс представляет особый интерес для таких областей технологии, как диализ, фракционированная кристаллизация или ионный обмен. Во многих из этих случаев можно значительно усовершенствовать рабочие операции, используя способ отстающего электролита. [1]
Способ отстающего электролита и описанный в предыдущей главе способ опережающего электролита во многих отношениях подобны друг другу. В обоих процессах в основе разделения растворенных компонентов лежит их различная степень сорбируемое смолой, в обоих процессах для элюирования используют воду, и, наконец, оба процесса можно применять для разделения смесей органических и неорганических веществ. [2]
Способ отстающего электролита основан на обратимой сорбции электролитов, в результате чего можно достичь хорошего отделения ионов от очень крупных органических молекул. [3]
Главное различие между ионным обменом и способом отстающего электролита заключается в неодинаковых затратах на осуществление этих процессов; основание для применения способа отстающего электролита почти всегда лежит в области экономики. [4]
Как правило, скорости потока в способе отстающего электролита должны быть меньше, чем при обычном ионном обмене, но в отдельных случаях, особенно когда обработке подлежат горячие растворы, эта скорость может быть такой же или даже большей. [5]
В ряде случаев может оказаться весьма практичным использовать способ отстающего электролита для удаления основной массы электролита и очистить затем раствор от его следов с помощью обычного ионного обмена. [6]
Главное различие между ионным обменом и способом отстающего электролита заключается в неодинаковых затратах на осуществление этих процессов; основание для применения способа отстающего электролита почти всегда лежит в области экономики. [7]
Удаление ионизированных неорганических примесей из органических жидкостей может быть проведено внутренне нейтрализованными полиэлектролитами ( иониты типа змея в клетке) по способу отстающего электролита. Поглощение такими ионитами катионов и анионов из органической жидкости происходит за счет притяжения и связывания ионов катионо - и анионообменными группами. Фильтрование исходного раствора через колонку с ио-нитом типа змея в клетке поэтому приводит к торможению продвижения ионизированных веществ, вследствие чего электролиты как бы отстают от крупных органических молекул. [8]
Опять-таки, как уже указывалось при обсуждении способа опережающего электролита, последний процесс не может быть использован для разделения смеси сильно диссоциированных веществ ( например, двух солей), тогда как способ отстающего электролита часто может помочь в решении такой задачи. [9]
Способность внутренне нейтрализованных полиэлектролитов поглощать ионизированные составляющие из растворов и затем легко регенерироваться растворителем ( при этом отпадает необходимость предварительного разделения ионитов) используется на практике для деионизации водных или водно-органических жидкостей ( способ отстающего электролита), в особенности для концентрированных растворов. Кроме того, вследствие селективности этих ионитов по отношению к определенным ионам они применяются также и для разделения различных солей. [10]
Однако между этими способами существует много важных различий. Способ отстающего электролита основан на обратимой ионообменной сорбции электролитов, в результате чего можно достичь хорошего отделения ионов от очень крупных органических молекул ( рис. 34), тогда как в случае способа опережающего электролита такое разделение вызывается диффузией органических молекул в поры иони-та, размеры которых становятся лимитирующим фактором. Если молекулярный вес органического компонента превысит некоторое критическое значение ( 500 - 1000), разделение может не произойти. [11]
Однако между этими способами существует много важных различий. Способ отстающего электролита основан на обратимой ионообменной сорбции электролитов, в результате чего можно достичь хорошего отделения ионов от очень крупных органических молекул ( рис. 34), тогда как в случае способа опережающего электролита такое разделение вызывается диффузией органических молекул в поры иони-та, размеры которых становятся лимитирующим фактором. Если молекулярный вес органического компонента превысит некоторое критическое значение ( 500 - 1000), разделение может не произойти. [12]
В обычном ионообменном процессе для регенерации смолы требуются химические реагенты, в способе же отстающего электролита расходуется только вода, а поэтому этот процесс дешевле. Следовательно, способ отстающего электролита может быть выгодно применен в тех случаях, когда обычный ионный обмен неэкономичен, особенно при высоких концентрациях ионов в растворе. [13]
Вся ионообменная система физически и химически устойчива и представляет собой смесь на молекулярном уровне катионо - и анионообменника. Возможно, конечно, получение смол разнообразных типов, работающих по способу отстающего электролита, но в настоящее время внимание привлекает конкретный продукт. [14]
Способ отстающего электролита является эффективным и быстрым, если нужно удалить соли из водных растворов сильных электролитов или разделить последние. Этот процесс представляет особый интерес для таких областей технологии, как диализ, фракционированная кристаллизация или ионный обмен. Во многих из этих случаев можно значительно усовершенствовать рабочие операции, используя способ отстающего электролита. [15]