Cтраница 2
Такой способ выражения концентрации является наиболее распространенным. Он характеризует содержание в жидкости веществ, находящихся в любом состоянии - растворенном, суспендированном, эмульгированном, коллоидальном. Весовые, молярные и нормальные концентрации применимы только к растворенным веществам. [16]
Такой способ выражения концентраций удобен еще и потому, что разница между двумя числами непосредственно показывает относительное изменение концентраций. Изменение рН на 1 соответствует изменению концентрации водородных ионов в десять раз. [17]
Этот способ выражения концентраций особенно удобен при составлении материального баланса процесса. [18]
Такой способ выражения концентрации называется весовой концентрацией. [19]
Такой способ выражения концентрации весьма распространен и удобен при массовых определениях одного и того же вещества. Но он неудобен, когда титрованный раствор применяют для определения многих, различных веществ. [20]
Какой способ выражения концентрации растворов наиболее удобен для расчета количеств растворенных реагентов с помощью закона эквивалентов. [21]
Три способа выражения концентрации допускают пересчет друг в друга. [22]
Этим способам выражения концентраций соответствуют растворы: процентные, молярные и нормальные. Рассмотрим подробнее процентные растворы. [23]
Этим способом выражения концентрации можно пользоваться лишь в том случае, если допустимо пренебречь возможным сжатием системы при образовании раствора. [24]
Существует также способ выражения концентрации в процентах по массе. При этом показывают, сколько процентов составляет масса растворенного вещества в общей массе раствора. [25]
Существует много способов выражения концентрации. [26]
Существует много способов выражения концентраций ( содержаний) компонентов в смеси. Выбор правильного способа очень важен для проведения стехиометрических расчетов, так как это позволяет упростить вычисления, которые при ином способе выражения концентраций могут быть трудными и запутанными. [27]
Преимущество такого способа выражения концентрации по сравнению с объемной, принятой в аналитической химии ( моль / л), состоит в том, что массовая концентрация не зависит от температуры. [28]
Использование этого способа выражения концентрации объясняется тем, что моляльная концентрация раствора не зависит от его температуры. Для разбавленных растворов численные значения мольной и моляльной концентраций практически совпадают. [29]
Существует много способов выражения концентрации. Их можно разделить на две группы: способы, в которых количество данного компонента и количество всей смеси выражаются в одинаковых единицах, и способы, в которых они выражаются в различных единицах. Наиболее употребительны следующие варианты. [30]