Cтраница 2
Фосфорноватистая кислота восстанавливает трехвалентный висмут до металла в слабосолянокислом растворе и не восстанавливает его в сильносолянокислом растворе. [16]
Более распространены соединения трехвалентного висмута. [17]
Исследование нитратных комплексов трехвалентного висмута / / Журн. [18]
Описанные фторокомплексные соединения трехвалентного висмута малочисленны. Это соединение разлагается водой, выделяя осадок BiOF. Аналогичное соединение калия не было получено. [19]
Для органических производных трехвалентного висмута реакции (8.79) не характерны. [20]
Как уже упоминалось, трехвалентный висмут хорошо поглощается из растворов соляной кислоты. Присутствие плавиковой кислоты мало влияет на поглощение висмута, если только концентрация соляной кислоты не очень низка. [21]
CN) e восстанавливает трехвалентный висмут в сильнокислом растворе. На границе соприкосновения жидкостей в присутствии висмута образуется темное кольцо. При встряхивании, в зависимости от количества висмута, появляется черный осадок или потемнение жидкости. Другие катионы открытию висмута не мешают. При капельном выполнении открываемый минимум составляет 0 01 мг Bi в 0 01 мл. [22]
Соли висмута являются производными трехвалентного висмута. Они большей частью бесцветны, легко гидролизуются и образуют в результате гидролиза основные соли, которые содержат радикал ВЮ, называемый висмутилом. [23]
Руп [1134] нашел, что трехвалентный висмут не окисляется количественно до пятивалентного состояния хлором в присутствии едкого натра. Продукт реакции, вероятно, представляет смесь нескольких окислов висмута. Вследствие этого метод Рейхардта не может дать точных результатов. Бром в присутствии едкого натра, персульфат калия в присутствии едкого кали также окисляют трехвалентный висмут до пятивалентного неполностью. [24]
Шолдер и Штоббе [1174] окисляли трехвалентный висмут до пятивалентного в сильно щелочном растворе, изменяя количества Bi203, концентрацию едкого натра, природу и количество окислителя ( NaOCl, Вг2, СЬ, 03, анод) и условия работы. Повышение температуры и концентрации щелочи благоприятствуют выходу соединения пятивалентного висмута. [25]
Тандон и Мехротра [25] восстанавливали трехвалентный висмут до металла при помощи избытка раствора CrSCU, полученный таким путем металлический висмут взвешивали. Определение выполняется таким же образом, как определение сурьмы ( см. стр. [26]
Характерные для висмута соли являются производными трехвалентного висмута. Они большей частью бесцветны; соли, образованные сильными кислотами, легко растворимы в воде. Однако прозрачный раствор получается только при значительном избытке кислоты, так как иначе вследствие гидролиза образуются основные соли, которые выпадают в виде нерастворимых осадков. [27]
Однако опыты с металлическим висмутом, полученным восстановлением трехвалентного висмута формальдегидом в присутствии NaOH, фосфорноватистой кислотой или станнитом натрия, дали слишком заниженные ( иногда на 5 %) и маловоспроизводимые результаты, показывающие невозможность получения чистого висмута при помощи названных реакций. [28]
Штрекер и Герман [1269] получили неудовлетворительные результаты, восстанавливая трехвалентный висмут избытком титрованного раствора формальдегида и определяя избыток последнего иодом по Ромину. [29]
При титровании получается один скачок потенциала, соответствующий восстановлению трехвалентного висмута до металла. При титровании Pb, As, Sb, Sri, Fe, Mo, Se, CH20 в сильнощелочной среде получены отрицательные результаты. [30]