Cтраница 1
Аммиачный способ получения соды был разработан в техническом отношении в 1863 г. бельгийцем Сольве. При этом способе получается очень чистая сода. Аммиачный способ более эффективен, чем способ Леблана прежде всего потому, что в этом случае расходуется меньше топлива. [1]
Аммиачный способ получения соды был выработан заа-итедьйо позже способа Леблана, но получил более шире -: ое распространение и в настоящее время заменил ег: очти во всех странах. Это объясняется тем, что заводы, / аботающие по способу Леблана, являются очень гро-юздкими предприятиями, так как получение основного родукта - соды - связано с целым рядом вспомогательных роизводств, потребляющих весьма разнообразное еьшье, ак, для сульфата сырыми материалами служат поваренная оль и серная кислота, которая в свою очередь для ее роизводства требует колчедана и ( при камерном способе, зотной кислоты. Азотная же кислота приготовляется и /, глитры. При плавлении содовой смеси употребляются акже известняк и уголь. Расход сырья в содовом деле, оторое является наиболее крупным производством в основой химической промышленности, также весьма зт чи-е. Доставка их на завод отнимает больше -; зедства. [2]
Аммиачный способ получения соды заключается в насыщении раствора поваренной соли аммиаком и наследующей карбонизации этого раствора углекислым газом. [3]
Аммиачный способ получения соды заключается в насыщении раствора поваренной соли аммиаком и последующей карбонизации этого раствора углекислым газом. [4]
Аммиачный способ получения соды иаюлъзует только ва вида сырья: поваренную соль и известняк. [5]
Аммиачный способ получения соды был разработан в техническом отношении в 1863 г. бельгийцем Сольве. При этом способе получается очень чистая сода. Аммиачный способ более эффективен, чем способ Леблана, прежде всего потому, что в этом случав расходуется меньше топлива. [6]
Недостатки аммиачного способа получения соды становятся все существеннее по мере ужесточения требований к комплексности использования природного сырья и к охране окружающей среды от загрязнений, а также с ростом дефицита и стоимости энергоносителей. [7]
Для аммиачного способа получения соды такой выход NaHCO3 является теоретически возможным пределом, к которому стремится практика. [8]
Процесс аналогичен аммиачному способу получения соды из поваренной соли, с той лишь разницей, что здесь вместо хлорида аммония образуется сульфат аммония, который, после отделения от кристаллов бикарбоната, извлекается из раствора путем его выпаривания и охлаждения. [9]
Процесс аналогичен аммиачному способу получения соды из поваренной соли, с той лишь разницей, что здесь вместо хлористого аммония образуется сульфат аммония, который, после отделения от кристаллов бикарбоната, извлекается из раствора путем его выпаривания и охлаждения. [10]
При обсуждении химизма аммиачного способа получения соды возникает вопрос: зачем в систему NaCl CO2 H2O вводят аммиак. [11]
Преимущества разработанного Сольве аммиачного способа получения соды были очевидны. Во-первых, этот метод требовал значительно более низких температур и тем самым обеспечивал экономию угля. Во-вторых, вместо очищенной поваренной соли в этом методе можно было использовать рассолы, стоимость которых была значительно ниже. В-третьих, метод Сольве включал меньше стадий и, что очень важно, при этом не нужна была серная кислота [ 103, с. [12]
Таким образом, при аммиачном способе получения соды единственным отходом является хлористый кальций, остающийся в растворе и имеющий ограниченное применение. [13]
Таким образом, при аммиачном способе получения соды исходными продуктами являются поваренная соль и известняк, а конечными продуктами технологического процесса - кальцинированная сода и хлористый кальций. Аммиак совершает в ходе процесса непрерывный круговорот, и поэтому приходится заботиться лишь о восполнении его потерь в результате испарения. В общем, способ считается рациональным. Однако он имеет и недостатки. Во-первых, при регенерации аммиака в качестве побочного продукта получают хлористый калий. Поскольку в экономическом отношении он малоценен и не имеет широкого применения, пропадает хлор, который входит в его состав. Во-вторых, в отбросы уходит около 30 % соли, не вступившей в реакцию. Дело в том, что двууглекислый аммоний обладает малой растворимостью, а не является вообще нерастворимым. Другими словами, реакция двойного разложения его с солью не является полной. Теоретически при температуре 32 по Цельсию 84 % поваренной соли должны превращаться в двууглекислый натрий. Остальной хлористый натрий уходит в отбросы. Поэтому обычно для получения 1 т кальцинированной соды требуется 1 6 т поваренной соли. [14]
В основе применяемого в промышленности аммиачного способа получения соды ( способ Сольвэ) лежат химические реакции. [15]