Способность - анион
Cтраница 1
 |
Перенапряжение водорода и кислорода на некоторых электродах. [1] |
Способность анионов к разрядке также в большой степени зависит от наличия перенапряжения. Так, если из водного раствора NaCl необходимо разряжать ионы С1 -, а не ОН -, то применяют раствор электролита высокой концентрации; этому же способствует перенапряжение кислорода. [2]
 |
Адсорбция золота на стекле в зависимости от рН раствора. [3] |
Способность анионов золота, не содержащих ОН - группу, адсорбироваться на различных поверхностях, вероятно, очень мала. [4]
 |
Содержание серы Ха в сульфидирован. [5] |
Способность анионов кислорода к образованию вакансий, как и к обмену с серой, зависит от характера взаимодействия молибдена с 7 - АЬ03 и от температуры сульфидирования. [6]
В этом ряду способность анионов поляризоваться в электрическом поле увеличивается, что приводит к увеличению электростатического взаимодействия между полярными молекулами адсорбента и анионами. [7]
 |
Сравнение ДЯ0, п гидратации щелочных ионов и ионов галогенов с полными энтальпиями по Латимеру ( L и Рэндлсу ( R. [8] |
По-видимому, это объясняется способностью аниона так ориентировать молекулы воды в своей ближайшей окрестности, чтобы максимально уменьшить силы отталкивания между ними. Экстраполяция экспериментальных результатов на умеренно большие значения п приводит, очевидно, к асимптотическому приближению к данным Рэндлса. Основной вклад в энергию взаимодействия, определяющий теплоту гидратации в целом, дает присоединение первых 8 - 12 молекул. Дальнейший процесс приближения к жидкому раствору можно рассматривать как одну стадию, в которой большие кластеры растворяются в жидкой воде. [9]
В соответствии с акцепторной способностью катионов и элек-тронодонорной способностью анионов, а также с величиной их заряда и размером возможны несколько случаев. [10]
Устойчивость растворов плутония ( IV) зависит от комплексующей способности аниона. В 0 5 М Й25О4 Pu ( IV) не изменяет валентности в течение длительного времени. С уменьшением концентрации водородных ионов все большую роль начинают играть реакции диспропорционирования, и количества других валентных форм плутония при постоянной кислотности увеличиваются в ряду НМОз-НС1-НС1О4. [11]
При выборе кислоты для проявления нужно обращать особое внимание на способность аниона кислого элюента к комплексообразо-ванию. Если можно ожидать комплексообразования с анионом, то должна быть добавлена калиевая соль данной кислоты в подходящей концентрации, чтобы тем самым способствовать образованию ацидо-комплексов. Во всяком случае, следует следить за тем, чтобы декомплексованные ионы металлов существовали бы в однородной форме, например, как в случае НС1О4, лишь в виде акво-комплексов и, как в случае смеси НС1 и КС1, лишь в виде анионных хлоро-комплек-сов. [12]
Переход от солей четвертичных аммониевых оснований к солям первичных аминов должен сопровождаться понижением электроно-донорной способности анионов в межмолекулярных связях из-за все возрастающей ковалентной связи аниона с протоном кислоты. Таким образом, рост степени замещения на атоме азота оснований должен сопровождаться усилением экстракционных свойств аммониевых солей, что совпадает с закономерностями экстракции сверхстехиометрической кислоты и солей металлов из растворов одноосновных кислот, но не объясняет закономерностей их извлечения из сернокислых растворов. [13]
Однако, если реакция осуществляется через замкнутое переходное состояние, этот фактор может компенсироваться увеличением способности аниона к координации с атомом ртути бензилмеркургалогенида при переходе от хлорида к иодиду. [14]
Как видно из данных таблицы, порог коагуляции двухвалентного сульфатного аниона значительно ниже, чем одновалентного аниона хлора; коагулирующая же способность двухвалентного аниона оказалась в 50 раз выше коагулирующей способности иона одновалентного, что вполне подтверждает правило валентности Шульце - Гарди. [15]
Страницы: 1 2 3