Способность - кобальт
Cтраница 1
Способность кобальта образовывать карбиды выражена несколько слабее, чем у железа. Кобальт является единственным легирующим элементом, снижающим способность стали принимать закалку. Его главная роль сводится к тому, чтобы воспрепятствовать снижению жаропрочности сплавов за счет растворения в феррите. [1]
Со способностью кобальта угнетать тканевое дыхание, в том числе и клеток костного мозга, связывается развитие компенсаторной полицитемии [ Ноздрюхина Л. Р., 1977 ] с выраженной гиперплазией костного мозга и появлением очагов экстрамедуллярного кроветворения. Это действие кобальта объясняется, по-видимому, блокированием SH-групп некоторых оксидоредуктаз, приводящим к кислородному голоданию костного мозга, что побуждает его к усиленной деятельности либо непосредственно, либо через усиление синтеза эрит-ропоэтина. Последний вырабатывается из находящегося в крови неактивного предшественника в ответ на гипоксию под влиянием образующегося в почках эритрогенина. [2]
Важной особенностью этих реакций является способность кобальта образовывать активный интермедиат, в котором он имеет более низкое координационное число, и затем реагировать с окисью углерода или олефином. [3]
 |
Чувствительность некоторых методов определения кобальта. [4] |
В совершенно другом методе определения используют способность кобальта образовывать в органических растворителях, как смешивающихся, так и не смешивающихся с водой, роданид кобальта голубого цвета. Чувствительность этого метода в 10 - 100 раз меньше чувствительности метода определения кобальта при помощи нитрозо - К-соли. Роданидный метод раньше широко применяли, однако и в настоящее время он имеет значение для анализа некоторых материалов. [5]
 |
Кривые термовысвечивания ге / сс - 2п5 - Си-фосфоров, прокаленных в среде HC1 H2S ( / и на воздухе с NaCl в качестве плавня ( 2. ( Кривые нормированы по максимуму. [6] |
Видимо, подобным же образом можно объяснить способность кобальта давать глубокие электронные ловушки в ZnS ( рис. 97), что используется для получения ZnS-Cu - фосфоров с особенно длительным послесвечением и большой чувствительностью к инфракрасному свету. Впрочем, образованию глубоких ( как и мелких) ловушек содействует и такая примесь, как кислород ( рис. 98), валентность которого не отличается от валентности замещаемой им серы. В случае ZnS-Cu - люминофора это частично может быть объяснено тем, что обеспечивая, в соответствии с принципом компенсации объема, растворение Cu2S в ZnS ( см. гл. [7]
При повышении содержания ацетона в смеси растворителей увеличивается координирующая способность кобальта по отношению не только к ацетону, но и к аниону. [8]
Таким образом, можно предположить, что движущей силой всех рассмотренных реакций с участием хлорида кобальта является способность кобальта ( II) временно окисляться до трехвалентного состояния под влиянием атома кислорода карбонильной группы ила атома галогена некоторых алкилгалогени-дов. [9]
Переплавленный кобальт может быть обработан давлением только при отсутствии в нем примесей, окислов и растворенных газов. Способность кобальта подвергаться такой обработке улучшается присадкой 0 1 % Mg -, а также лития, способствующих раскислению кобальта и обезвреживающих влияние серы. [10]
В исследуемом процессе при приготовлении шихты добавляется толуол в количестве 10 % от общей массы. В результате введения толуола в систему уменьшается способность кобальта реагировать с двойными связями полимера. При этом остается способность реагирования кобальта с двойными связями дивинила. [11]
Образование разветвленных полимерных структур различных конфигураций связано с наличием сопряженных двойных связей. Наличие этилена и толуола влияет на количество сопряженных связей и способность кобальта реагировать с двойными связями соответственно. Разработаны математические модели исследуемого процесса для периодического и непрерывного режимов. [12]
При рассмотрении хемосорбции насыщеных углеводородов на поверхности гетерогенных катализаторов наряду с С - Н - связью активируется и С - С-связь, что приводит в конечном итоге к гидрокрекингу углеводородов. Активация С - С-связи является структурно-чувствительной реакцией и происходит на парных координационно-ненасыщенных атомах d - металлов. Например, способностью кобальта и иридия образовывать многоцентровые связи объясняется их высокая активность в процессах гидроге-нолиза. [13]
Окисные катализаторы в общем случае проявляют более низкую активность по отношению к окиси углерода и водороду, чем металлические катализаторы. В результате реакций, имеющих место на поверхности, для конверсии требуются высокие давления и температуры. В то время как высокая гидрирующая способность кобальта, никеля и рутения направляет гидрирование окиси углерода почти полностью в сторону образования углеводородов, менее активное железо способствует образованию также некоторого количества спиртов. Окисные катализаторы благоприятствуют образованию спиртов. [14]
Страницы: 1