Cтраница 1
Способность атома азота с неподеленной парой электронов к донорно-акцепторным взаимодействиям, таким образом, различна в различных соединениях и зависит от характера связей с соседними атомами или группами атомов в молекуле. [1]
Ацегилирование значительно понижает способность атома азота, связанного с метановым атомом углерода, к приобретению положительного заряда, так что соответственно увеличивается и заряд, который может быть использован на поляризацию при перемещении электронов вдоль всей длины молекулы. Экспериментальные наблюдения Семпера3 и др., которые, как полагают, подтверждают первоначальную формулу Гребе ( III А) для Аурамина, находятся в полном соответствии с его строением как резонансной молекулы. [2]
Макросетчатая структура этого анионита и способность атома азота пиридинового цикла к комплексообразованию обусловливает селективность анионита МВП-3 к ряду органических соединений и солей металлов. [3]
Интересное направление химии азота связано с обнаруженной способностью атомов азота нейтральной молекулы N2 использовать свои неподеленные электронные нары ( подобно изо-электронному СО) для связывания с переходным металлом. Это связывание осуществляется либо одним, либо двумя атомами, если молекула N2 выступает в роли мостика между двумя атомами металла. [4]
В пиридине она сильно сдвинута к низким частотам благодаря большой протоно-акцепторной способности атома азота молекулы пиридина. [5]
Если, напротив, связь металл - мочевина обеспечивается элек-трон-донорной способностью атома азота х то перераспределение электронной плотности в молекуле происходит в направлении структуры I. При этом, если в координации участвует только одна из аминогрупп, в инфракрасных спектрах комплексного соединения должны наблюдаться как несмещенные полосы поглощения NH, так и полосы NH, сдвинутые к меньшим частотам. Наконец, частота валентных колебаний GN должна понизиться в результате уменьшения кратности соответствующей связи. [6]
Йодистый М - метил-а-пиколиний ( XXVI), в котором электронопритяги-ваюшдя способность атома азота выражена еще более ярко, должен вступать в реакцию конденсации с еще большей легкостью. [7]
Так, свойства фтористого водорода резко отличаются от свойств НС1, НВг и HI. Подобное отличие объясняется способностью атомов азота, кислорода и фтора образовывать водородные связи. В таких соединениях протон связан с одним атомом фтора ( азота или кислорода) прочной ковалентной связью, а с другим-водородной. [8]
При полярографическом изучении фосфинил ( тиофосфинил) бензазол-2 - иминов показано, что в отличие от фосфорилированных ( тиофосфорили-рованных) бензазолиденмочевин [9] они не дают диффузионных катодных волн восстановления экзоциклической связи CN. Это, по-видимому, связано с тем, что электроноакцепторпые свойства фосфинильной или тиофосфинильной группы понижают способность фосфамидного атома азота к прототшрованию. Последнее условие необходимо для полярографического восстановления азометиновой группы. [9]
Следует предполагать, что поведение гетероароматических фторидов будет аналогично поведению активированных или неактивированных ароматических фторидов, в зависимости от числа членов цикла, природы гетероатома и положения фтора относительно гетероатома. По-видимому, пока нет никаких количественных данных о замещении фтора в гетероциклических фторидах, и существует лишь одно полуколичественное исследование, касающееся соединений, содержащих в шестичленном цикле атом фтора в а-положении относительно атома азота. Благодаря известному сходству атома азота шестичленного цикла с экзоцикличе-ской ароматической нитрогруппой, можно ожидать некоторой аналогии между гетероциклическими галогенидами, в которых галоген занимает по отношению к такому атому азота а - или у-положение, и активированными арилгалогенидами. Поскольку электронооттягивающая способность атома азота при протониза-ции возрастает, соответствующие реакции этих соединений ( как хлоридов, так и фторидов) должны катализироваться кислотами. [10]