Способность - молекула - вода
Cтраница 1
Способность молекул воды к образованию водородных связей друг с другом имеет еще одно следствие, играющее особую роль. Органические молекулы вталкиваются в пространство, окружающее большие ионы, где они могут использовать уже готовые дефекты структуры воды, в то время как при растворении в чистой воде такие дефекты должны образоваться под действием электростатических полей органических молекул. Так, если в растворе находятся катионы и анионы, причем и те и другие гидрофобны и велики по размерам, под влиянием структуры воды катионы будут соединяться с анионами, образуя ионные пары. [1]
Способность молекул воды к реакциям присоединения играет роль при взаимодействии ее со многими веществами. [2]
Способность молекул воды образовывать различные структуры - создавать разнообразные и сложные конструкции - отчетливо проявляется в формировании разновидностей льда, отличающихся по плотности. Известно шесть разновидностей льда. Они могут находиться в равновесии с обычным льдом или друг с другом лишь при очень высоких давлениях. [3]
Способность молекул воды к реакциям присоединения играет роль при взаимодействии ее со многими веществами. [4]
Способность молекул воды к образованию водородных связей друг с другом имеет еще одно следствие, играющее особую роль. Так, если в растворе находятся катионы и анионы, причем и те и другие гидрофобии и велики по размерам, под влиянием структуры воды катионы будут соединяться с анионами, образуя ионные пары. [5]
Эта способность молекулы воды обусловливает строение воды и льда. [6]
ДИСп определяется поляризационной способностью молекул воды а и иона а потенциалами ионизации иона и молекулы воды / и и / в. Этот экзоэффект эквивалентен в выражении Бернала и Фаулера члену, учитывающему ван-дер-ваальсово взаимодействие внутри сольвата. [7]
Влияние гидратации обусловлено способностью молекул воды присоединяться к аниону соли амина, связывая его и тем самым снижая способность этого аниона участвовать в реакциях экстракции. [8]
В работе [42] показано, что изменение величины а в этом случае обусловлено изменением способности молекул воды образовывать водородную связь с радикальным фрагментом. [9]
Несмотря на сдвиг равновесия в сторону этого экстрагирующегося соединения, образуется оно лишь при определенном избытке реагента, так как способность молекул воды конкурировать за место во внутренней сфере комплекса весьма велика. Если в системе отсутствуют вещества, связывающие воду, то при небольших количествах реагента, особенно при его недостатке по отношению к стехиометрическим количествам, будет преобладать комплекс U02A2 ( H20) 2, и, таким образом, реагент не будет полностью связываться в экстрагирующееся соединение. В этом случае условие применимости трех рассматриваемых методов не выполняется, и методы не обязаны давать правильные результаты. [10]
В водных растворах электролитов молекулы воды, взаимодействующие с ионами, под их действием подвергаются дополнительной поляризации, вследствие чего увеличивается способность молекул воды к образованию водородных связей с другими частицами и, в частности, с другими молекулами воды. [11]
Весьма вероятно, что принципиальная причина неспособности молекул глобулярных белков полностью использовать тенденцию СО - и NH-rpynn к образованию водородных связей объясняется способностью молекул воды, с которыми обычно находятся в контакте белковые молекулы, принимать участие в образовании водородных связей. [12]
 |
Эстафетная передача протона - характерный механизм его движения среди молекул воды. [13] |
Несомненно, что увеличение подвижности ионов Н ( а также атомов Н и даже гидридных ионов Н -) может быть следствием структурирования воды, а так как перенос ионов играет важнейшую роль в действии ферментов и функциях белковых структур ( мембран различного типа), то все факторы, влияющие на способность молекул воды группироваться в микрокристаллы, отражаются и на состоянии клеток и систем клеток. Поэтому вода не является просто средой, это ( по Сцент-Дьерди) неотъемлемая часть живой машины. [14]
Вода по отношению к фтороводороду проявляет свойства оснований. Способность молекул воды в зависимости от условий проявлять свойства кислоты или основания указывает на ее двойственную, амфотерную природу. [15]
Страницы: 1 2