Способность - платина
Cтраница 2
Назначение нейтрализатора заключается в глубоком [ не менее 90 % ( об.) ] окислении СО и углеводородов в широком интервале температур ( 250 - 800 С) в присутствии влаги, соединений серы и свинца. В нейтрализаторах обычно применяют платиновый катализатор, что обусловлено способностью платины ускорять самые различные реакции. Катализаторы этого типа характеризуются низкими температурами начала эффективной работы, высокой температуростойкостью, долговечностью и способностью устойчиво работать при высоких скоростях газового потока. Основным недостатком катализаторов этого типа является их высокая стоимость. [16]
Цисплатин пассивно транспортируется через плазмалемму из внеклеточной жидкости. Внутри клетки он подвергается гидратации, в результате чего изменяется его реакционная способность. Он накапливается в почках, печени, надпочечниках, легких, костях и коже. Способностью платины взаимодействовать с молекулой ДНК обусловлена ее мутагенность. В эксперименте показано, что при внутрибрюшинном введении и течение 41 нед она индуцирует у мышей развитие аденом легких. По степени выраженности канцерогенного действия платина отнесена к канцерогенам средней активности [ Rosenberg В. [17]
 |
Стандартные потенциалы некоторых электродов при 25 С. [18] |
Мы можем ( и всегда измеряем) только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принимать равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Причем, нормальный потенциал водородного электрода будет равен нулю при условии, что давление молекулярного водорода на пластинке равно 1 атм и С I г-ион. [19]
Отсюда видно, ч го в плаюссмидиамминовой соли 2NH3 заместили частицу ЗОзМг. Таким образом, и в этих веществах замечается та же самая эквивалентность в замещениях между МНз и RX, какую мы наблюдали ранее при переходе от двойных галоидных солен платины к соответствующим аммиачным соединениям. С / фугой стороны, двойные сернисто - и серноьатнстокислые соли платины дают наглядное доказательство того мнения, что в простейших типах хлороплатинитов и хлороплатипатов способность платины к дальнейшему сочетанию представляется еще далеко не исчерпанной. [20]
Донором водорода служил циклогексен, катализатором - 5 % - ный палладированный уголь. О широком применении сопряженного гидрирования свидетельствует то, что обзор [18], посвященный реакциям только с органическими донорами водорода, охватывает более 500 статей. В этом обзоре отмечена особая роль палладия как катализатора сопряженного дегидрирования - гидрирования. Например, платиновая чернь и родий на угле, являющиеся активными катализаторами гидрирования двойных связей водородом, не гидрируют их при тех же условиях даже с активным донором водорода, а палладий оказывается активным. Основываясь на представлениях [15], это легко объяснить меньшей, чем у палладия, способностью платины и родия сорбировать водород. [21]
За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. [22]
Страницы: 1 2