Cтраница 2
Общеизвестно ее применение для заполнения термометров, вакуумметров, затворов, реле, электрических прерывателей; для получения высокого вакуума в ртутных диффузионных насосах, при электрохимических исследованиях, в полярографическом методе анализа с применением ртутного капельного электрода; для точной калибровки мерной посуды, для определения пористости адсорбентов и диаметра капиллярных трубок. Широко используется способность ртути образовывать амальгамы с большинством металлов, а также ее каталитические свойства в различных химических реакциях. [16]
Ртуть в подгруппе IIB стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б52 - состоянии глубже к ядру не только за экран яз 5d10 -, но и под 4 / 14-подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера Sd-орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комп-лексообразованию. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганиче-ских соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [17]
Возникла алхимия во II в. По-видимому, образование ее прямым соединением серы с ртутью им было известно. Затем было сделано замечательное открытие - способность ртути образовывать с металлами ( золотом, серебром, медью и др.) амальгаму ( Диоскорид, I в. Изучение процесса амальгамирования, номимо большого практического значения ( извлечение золота из руд) 4, содействовало утверждению мысли о том, что ртуть, подобно всесильному эликсиру, способна превращать одни металлы в другие, придавать веществам различную окраску. [18]