Cтраница 1
Способность вещества терять электроны в водном растворе характеризуется его окислительным потенциалом. Способность вещества присоединять электроны в водном растворе характеризуется его восстановительным потенциалом. Щелочные металлы ( Li, Na, К, Rb, Cs, атомы которых имеют электронную валентную конфигурацию s1) обладают высокими окислительными потенциалами, соответствующими образованию гидратиро-ванных катионов с зарядом 1 [ 1л ( тв. [1]
Способность вещества переходить в раствор называется растворимостью. Растворимость может быть неограниченной или ограниченной. Неограниченная растворимость встречается только в таких системах, в которых и растворитель и растворенное вещество находятся в одинаковых фазах. [2]
Способность вещества растворяться в данном растворителе называется растворимостью данного вещества в этом растворителе. Абсолютно нерастворимых веществ не существует. Каждой паре растворитель - растворенное вещество соответствует определенное равновесное состояние, зависящее как от природы растворителя и растворенного вещества, так и от внешних условий. Равновесие может быть в очень сильной степени ( но не абсолютно. Равновесие может быть сильно смещено в сторону образования раствора, тогда компоненты раствора могут даже смешиваться между собой в любых соотношениях. Примерами могут служить в первом случае система золото - вода или парафин - вода, во втором - система вода - серная кислота. Наконец, часто встречается промежуточный случай - данное вещество в данном растворителе растворяется в значительном, но ограниченном количестве. [3]
Способность вещества вступать, в ту или иную химическую реакцию и реагировать с меньшей или большей скоростью называют его реакционной способностью. [4]
Способность веществ растворяться в различных растворителях может изменяться в очень широких пределах. Так, растворимость неорганических солей в воде меняется от 10 - 15 ( сульфиды тяжелых металлов) до сотен граммов ( AgN03) на 100 г воды. Растворимость газов в воде при обычных условиях может изменяться от 0 02 объемов ( Н2) до 700 объемов ( NH3) на один объем воды. [5]
Способность веществ образовывать молекулярные соединения при кристаллизации используют для разделения различных органических продуктов. Например, способность - ксилола образовывать молекулярное соединение с тетрахлоридом углерода и тетрабромидом углерода используют для разделения эвтектической смеси изомеров ж-ксилола и n - ксилола. Исследование тройной системы тетрахлорид углерода - ж-ксилол - п-ксилол [2] показало, что тетрахлорид углерода образует эквимолекулярное соединение с л-ксилолом, но не взаимодействует с ж-кси-лолом. [6]
Способность вещества ( материала), не растрескиваясь, выдерживать резкие температурные перепады называется термостойкостью. [7]
Способность веществ люминесцировать определяется химической структурой люминофоров. [8]
Способность вещества вращать плоскость поляризации света при прохождении его через вещество называется ( естественной) оптической активностью. [9]
Способность веществ растворяться в сжатых надкритических газах известна давно. [10]
Способность веществ сорбироваться из раствора зависит от типа сорбента и ( или) от полярности растворителя. Например, полярное соединение окись алюминия эффективно сорбирует полярные органические вещества из неполярных растворителей. Такие полярные вещества легко вытесняются из колонки полярным растворителем. В этом случае развитие адсорбционной хроматограммы можно рассматривать как процесс, основанный на конкуренции растворителя и растворенного вещества за сорбент; степень сорбции зависит от относительной полярности трех компонентов системы. [11]
Способность веществ намагничиваться во внешнем магнитном поле так, что собственные магнитные моменты их атомов или ионов ориентируются против магнитного поля. [12]
Способность веществ намагничиваться во внешнем магнитном поле так, что собственные магнитные моменты их атомов или ионов ориентируются в направлении поля. [13]
Способность веществ проводить окисление определяется величиной окислительного потенциала. [14]
Способность веществ к самовоспламенению оценивается температурой самовоспламенения. Температура самовоспламенения, установленная регламентированным методом, называется стандартной температурой самовоспламенения. Температура самовоспламенения зависит от химического состава и строения вещества, его концентрации в смеси с окислителем, давления и других условий. [15]