Cтраница 1
Способность соли к гидролизу характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза представляет собой отношение числа гидролизованных молекул к общей концентрации растворенной соли. [1]
Способность солей разлагаться определяется степенью их гидролиза, под которой подразумевают отношение числа гидролизованных молекул соли ко всему их числу в данном объеме раствора. [2]
Способность соли образовывать пересыщенные растворы является одним из основных факторов, определяющих размер получаемых кристаллов и интенсивность засоления поверхностей аппарата. [3]
Способность солей Со ( II) изменять свою окраску при нагревании была замечена еще до того, как стал известен элемент кобальт. Было обнаружено, что из отходов от производства меди ( теперь мы знаем, что эти растворы содержали соли кобальта) могут быть получены чернила, незаметные на бледно-желтой бумаге, используемой встарину для переписки. [4]
Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. [5]
Способность солей свинца образовывать в избытке щелочи растворимый плюмбит используют при систематическом анализе катионов IV аналитической группы. [6]
Способность солей Hg ( II) катализировать восстановление Sn ( IV) до Sn ( II) кислыми растворами гипофосфита, вероятно, связана с восстановлением Hg ( II) до Hg ( I) и металлической ртути, в результате чего возможны одно - или двухэлектронные переходы. Вообще говоря, механизмы каталитических реакций окисления или восстановления, протекающих с участием анионов или нейтральных молекул, все еще в значительной мере умозрительны. [7]
Способность солей аммония улетучиваться при нагревании используется в анализе катионов для отделения солей щелочных металлов из их смеси с солями аммония. [8]
Способность соли диазония реагировать с выбросом азота именно в условиях реакции Зандмейера тоже роднит ее с ароматическими диазосоединениями, несущими электроноакцепторные заместители. [9]
Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. [10]
Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. [11]
Способность соли азотистой кислоты функционировать в качестве как окисляющего, так и восстанавливающего агента является особенно полезной, ибо дис-пропорцноиированне в ч ом же растворе дает как окисленное, так и восстановленное состояние. [12]
Способность солей хлорамидов сульфокислот конденсироваться с соединениями, содержащими элементы с переменной валентностью, известна давно. [13]
Способность солей щелочных и щелочноземельных металлов катализировать радикально-цепное окисление углеводородов с увеличением селективности процесса по гиДропероксиду замечена давно. [14]
Способностью солей ртути образовывать с сульфидами соединения, обычно называемые комплексными, уже в течение полувека широко пользуются при изучении состава содержащихся в нефтепродуктах сераоргани-ческих соединений. Несмотря на это, в литературе имеется очень мало данных о реакциях сульфидов с солями ртути. [15]