Способность - вода
Cтраница 1
Способность воды образовывать ионы Н и ОН обусловливает взаимодействие ее с солями слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований или слабых кислот и слабых оснований, находящихся в растворе. Результатом такого взаимодействия является нарушение равенства Сн - Сон и возникновение либо кислой, либо щелочной реакции у раствора соли. Такой процесс называется гидролизом. [1]
Способность воды к окислению или восстановлению на электродах гальванической ванны на практике является важным положительным свойством, хотя оно заключает в себе и некоторые отрицательные стороны. В литературе сильно преувеличиваются отрицательные стороны этого явления, а его преимущества полностью игнорируют. Ион, более устойчивый к восстановлению, чем вода, остается вблизи катода без всяких изменений в течение всего процесса электролиза. При поляризации в области напряжений 0 5 - 1 0 В ион аквокатион марганца является наиболее устойчивым из ионов, способных восстанавливаться в водных растворах, но из-за того, что металлическое марганцевое покрытие имеет много недостатков, оно не нашло применения. Из числа наиболее распространенных самым устойчивым восстанавливающимся ионом является аквокатион цинка. Аквокатионы Al, Ti, Zr, Nb и Та слишком устойчивы, что также является недостатком. Высокая коррозионная стойкость перечисленных металлов сделала бы соответствующие покрытия очень важными, но, к сожалению, они не могут быть получены электроосаждением. В то же время имеется много электролитов, присутствие которых в гальванической ванне желательно именно при условии, что их катионы не восстанавливаются при электролизе. Абсолютная устойчивость таких катионов, как Na, К, NH, Li, Mg2, Ca2, A13 в подобных случаях оказывается весьма важным качеством. Если потенциал катода по каким-либо причинам ( случайно) становится ниже нормального рабочего значения, то эти ионы не восстанавливаются, так как реакция выделения водорода действует как предохранительный вентиль для протекания избыточного тока. Продукты восстановления воды - газообразный водород и ионы ОН - в меньшей степени загрязняют большой объем ценного раствора электролита гальванической ванны, чем продукты восстановления других веществ. [2]
Способность воды растворять газ выражается растворимостью газа, которая зависит от давления, температуры, минерализации воды и состава газа. [3]
Способность воды расширяться при замерзании приносит много хлопот в быту и технике. Практически каждый человек был свидетелем того, что замерзшая вода разрывает стеклянную емкость, будь то бутылка или графин. Гораздо большую неприятность доставляет промерзание водопровода, так как при этом почти неизбежным результатом являются лопнувшие трубы. По этой же причине в предстоящую морозную ночь вода сливается из радиаторов охлаждения автомобильных двигателей. [4]
Способность воды растворять различные вещества обусловила много-образие состава природных вод, резко отличающихся друг от друга по своим качественным показателям. [5]
 |
График кондукто. [6] |
Способность воды образовывать ионы Н и ОН обусловливает взаимодействие ее с солями слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований или слабых кислот и слабых оснований, находящихся в растворе. Результатом такого взаимодействия является нарушение равенства Сн Сон - и возникновение либо кислой, либо щелочной реакции у раствора соли. Такой процесс называется гидролизом. Рассмотрим простейший случай гидролиза одно-одновалентной соли МА. [7]
Способностью воды абсорбировать при пониженной температуре и повышенном давлении значительное количество углекислоты широко пользуются для изготовления шипучих напитков. [8]
Если элюируюшая способность воды и растворителя сопоставимы ( как в случае ацетона), растворитель вытесняет воду, фронт которой движется перед фронтом растворителя. [9]
Со способностью воды к накоплению тепла связаны многие климатические процессы, важные для живой природы и человека. На прибрежных участках сглаживаются резкие колебания температуры, водоемы в жару быстро не пересыхают. [10]
Чем объясняется способность воды давать клатраты. [11]
Чем объясняется способность воды к ассоциации и донорно-акцепторному взаимодействию. [12]
Рассмотренная выше способность воды изменять свои свойства под влиянием растворенных в ней веществ имеет очень важное биологическое значение. Она позволяет, например, пресноводным рыбам сохранять активность в воде при температуре ее замерзания, так как общая концентрация всех растворенных веществ в крови рыб достаточно высока, чтобы температура ее замерзания оказалась ниже температуры замерзания воды. Кроме того, благодаря наличию в крови растворенных веществ, в частности белков, не способных проходить сквозь капиллярные мембраны, в крови создается более высокое осмотическое давление, чем в межклеточной жидкости. В результате вода диффундирует из межклеточной жидкости в кровеносные капилляры, что способствует заполнению сосудистой системы и предохраняет ее от коллапса. [13]
Особенно возрастает выщелачивающая способность воды при высоком содержании в ней хлорида натрия. Такие воды встречаются при цементировании соленосных отложений. Кроме того, при креплении соленосных отложений цементное кольцо контактирует с насыщенным раствором хлорида натрия. В связи с этим представляет интерес исследование твердения тампо-нажных цементов в насыщенном растворе NaCl. [14]
Причина увеличения неионной солюбилизационной способности воды при добавлении электролита не совсем ясна. Межфаэное натяжение [23], например, играет более существенную роль в первый момент, когда присутствие солей приводит к уменьшению энергии диффузного двойного электрического слоя. [15]
Страницы: 1 2 3 4