Cтраница 4
В технике применительно к твердым телам пользуются понятием вязкости для оценки способности твердого тела поглощать энергию при пластич. [46]
Следовательно, пытаясь обнаружить корреляцию между структурой d - полосы и способностью твердого тела хемосорбировать водород, мы должны использовать в качестве критерия энергию связи атомов водорода с элементами. Приведенные на рис. 8 данные показывают, что какой-либо определенной зависимости от числа дырок в d - полосах не наблюдается, потому что вполне прочные связи могут образовываться также между атомами водорода и элементами, которые не имеют - состояний. [47]
Однако - замечает он - нет основания и здесь считать такого рода способность твердых тел исключительным свойством только некоторых из них, хотя нет сомнения, энергия такого действия должна быть весьма различна [ 7, стр. Далее он отвечает на следующий вопрос: чем же определяется это различие. [48]
Различие между определенными и неопределенными соединениями в этом отношении в свою очередь связано со способностью твердых тел астехиометрического состава к химическому взаимодействию посредством электронного и дырочного газа. [49]
Величина К1С называется вязкостью разрушения ( трещиностойкостью) при плоской деформации, считается свойством материала, и определяет способность твердого тела сопротивляться хрупкому разрушению, т.е. развитию трещин при механических и других воздействиях. [50]
Величина К с называется вязкостью разрушения ( трещиностой костью) при плоской деформации, считается свойством материала, и определяет способность твердого тела сопротивляться хрупкому разрушению, т.е. развитию трещин при механических и других воздействиях. [51]
Он указал на то, что им и сотрудниками [15, 16] еще в 20 - х годах был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами, проявляющимися в различной окраске. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы - - закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [52]