Способность - углерод
Cтраница 4
В основном это процессы, перечисленные в таблице. На основании этих данных можно отметить, что каталитические свойства угля, по крайней мере в значительной части, связаны со способностью углерода изменять электронные свойства от характерных для металлов и полупроводников до свойств, присущих изоляторам. [46]
Если для многих неорганических соединений характерно наличие полярных ковалентных и ионных связей, то в органической химии господствует ковалентная связь. Важна также способность углерода образовывать длинные цепи и кольца из атомов, связанных ковалентными связями. [47]
 |
Кривые зависимости содержания FeO от содержания С в стали ( равновесные концентрации. [48] |
На рис. 126 показаны кривые зависимости равновесного содержания закиси железа от содержания углерода в стали для различ-ных температур. Как видим, с увеличением содержания углерода в металле интенсивно уменьшается содержание в нем закиси железа. В то же время с ростом температуры процесса раскисляющая способность углерода повышается и раскисление идет значительно полнее, чем при низких температурах. Однако, несмотря на хорошую раскисляющую способность углерод как раскислитель находит ограниченное применение. [49]
Если в настоящее время органических соединений известно около четырех миллионов, то число неорганических соединений достигает лишь примерно ста тысяч. Такое громадное число органических соединений объясняется прежде всего способностью углерода образовывать соединения содержащие практически неограниченное число атомов углерода в молекуле. Поэтому и в дальнейшем количество вновь открываемых органических соединений будет расти значительно быстрее по сравнению с неорганическими. [50]
Если в настоящее время органических соединений известно около четырех миллионов, то число неорганических соединений достигает лишь примерно ста тысяч. Такое громадное число органических соединений объясняется прежде всего способностью углерода образовывать соединения, содержащие практически неограниченное число атомов углерода в молекуле. Поэтому и в дальнейшем количество вновь открываемых органических соединений будет расти значительно быстрее, по сравнению с неорганическими. [51]
Если в настоящее время органических соединений известно около четырех миллионов, то число неорганических соединений достигает лишь примерно ста тысяч. Такое громадное число органических соединений объясняется прежде всего способностью углерода образовывать соединения, содержащие практически неограниченное число атомов углерода в молекуле. Поэтому и в дальнейшем количество вновь открываемых органических соединений будет расти значительно быстрее по сравнению с неорганическими. [52]
Если в настоящее время органических соединений известно около трех миллионов, то число неорганических соединений достигает лишь примерно ста тысяч. Такое громадное число органических соединений объясняется прежде всего способностью углерода образовывать соединения, содержащие практически неограниченное число атомов углерода в молекуле. [53]
К таким углеродным скелетам могут присоединяться другие атомные группы, что обусловлено способностью углерода образовывать ковалентные связи с кислородом, водородом, азотом и серой. Вещества, имеющие скелеты из ковалентно связанных углеродных атомов, называются органическими соединениями, причем их разнообразие практически безгранично. Поскольку большинство биомолекул относится к органическим соединениям, можно предположить, что способность углерода участвовать в формировании разнообразных химических связей сыграла решающую роль в выборе именно угле-родсодержащих соединений для создания молекулярных механизмов клеток в процессе возникновения и эволюции живых организмов. [54]
Вода, наиболее распространенное химическое соединение, идеально приспособлена к образованию водородных связей. У атома кислорода в газообразной Н2О имеются две связи с водородом, расположенные под углом 104 5 и две неподеленные электронные пары. Такая геометрия благоприятствует образованию четырех водородных тетраэдрических связей. Способность углерода образовывать тетраэдрические связи объясняет особую прочность решетки алмаза. Вода образует кристалл, отчасти сходный с алмазом, но со связями, которые, разумеется, значительно слабее, чем ковалент-ные связи С-С. Однако лед скреплен значительно прочнее, чем такие родственные кристаллы, как F2O и С12О, в которых между молекулами имеются лишь слабые вандер-ваальсовы связи. [55]
 |
Кристаллическое строение графита. [56] |
Материаловедение изобилует множеством примеров самоорганизации строения веществ. Прекрасной иллюстрацией самоорганизации вещества является углерод. Он известен в виде кристаллических, аморфных и частично кристаллических переходных углеродных веществ. Это объясняется способностью углерода образовывать равнозначные валентные связи с другими атомами углерода, что позволяет строить углеродные скелеты различных типов - линейные, разветвленные, циклические. [57]
Мы уже установили, что гомологические ряды являются важнейшей ( хотя и не единственной) формой развития органических соединений. Вместо сотен тысяч существующих и неограниченных миллионов возможных соединений химия углерода насчитывала бы в лучшем случае несколько сотен. Именно явление гомологии, воплощающее способность углерода образовывать цепи, в поразительном масштабе увеличивает богатство химии. [58]
Страницы: 1 2 3 4