Cтраница 1
Способность фтора к образованию летучих соединений обусловливает возможность протекания реакций с участием газовой фазы. [1]
С другой стороны, способность фтора затягивать трещины показывает, что даже если окись магния растрескивается, восстановление слоя должно происходить мгновенно, в связи с чем сохраняется защитное воздействие. Именно в этих местах появляются темные полосы. [2]
Положительное влияние иона F - на рост кристаллов связано также и со способностью фтора замещать кислород при построении кристаллической решетки. Близость размеров этих двух ионов позволяет фтору при недостатке в зоне роста кристалла кислорода занимать место последнего в строящейся решетке и предотвращать тем самым торможение процесса роста кристаллов. [3]
Однако способность фтора уменьшать Ns выражена слабее, чем у водорода. [4]
Sjvl ( переходное состояние 11; см. рисунок), должен быть гораздо менее реакционноспособным, чем аналогичный хлорид. Напротив, для реакций типа SN2 ( lim), благодаря значительно большей электронооттягивающей способности фтора, сравнительно с хлором, а следовательно, и большей стабилизации отрицательного заряда на центральном атоме ( переходное состояние /; см. рисунок), фторид должен обнаруживать гораздо большую реакционноспособность, нежели соответствующий хлорид. Для промежуточных случаев SN2, где в образовании пере-ходного состояния участвуют и разрыв связи, и образование связи, положение становится менее определенным: в тех слу чаях, где образование связей преобладает над разрывом ( пере ходные состояния 2, 3 и 4; см рисунок), следует ожидать, что фторид окажется реакционноспособнее хлорида; в тех же случаях, когда доминирует разрыв связей ( 8, 9 и 10; см. рисунок), фторид должен быть инертнее хлорида. [5]
Кроме указанного фактора физической природы, большое значение для кумуляции имеет явление хронического аффинитета. Яркий пример тому - действие фтора и его соединений, при длительном поступлении которых может развиться хроническое отравление - флюороз. Это обусловлено способностью фтора образовывать нерастворимые соединения с фосфором, что и приводит к его ( фтора) задержке в организме. [6]
Реакция дефторидирования имеет большое значение в химии фторидов азота, так как приводит к образованию новых веществ - солей с фторазотными катионами. Механизм реакции дефторидирования и химические свойства солей пока еще не исследованы. По нашему мнению, химия солей фторазотных катионов представляет собой один из наиболее интересных разделов химии фторидов азота. Этот интерес определяется прежде всего высокой фторирующей способностью фтора во фторазотном катионе, а также важностью разработки общей проблемы стабильности солей, состоящих из фторазотных катионов и анионов, не являющихся сильными льюисовыми кислотами. [7]
Сродством к электрону Е называется энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому элемента, находящемуся в состоянии одноатомного газа. Сродство к электрону выражается в эв или ккал / г-атом. Эта величина определяет способность атома элемента образовывать газообразный отрицательный ион, но не характеризует свойств элемента в его обычном состоянии. Так, фтор при обычных условиях газообразен, но состоит из двухатомных молекул. Поэтому при оценке реальной способности фтора присоединять электроны нужно учитывать и энергию диссоциации его молекулы. [8]