Cтраница 1
Способность хлора к восстановлению возрастает с увеличением кислотности, поэтому лучший эффект при обесхлоривании достигается в нейтральных и кислых растворах. [1]
Способность хлора ( вообще галогенов) замещать водородные атомы бензольного кольца подряд ( вицинально) не противоречит изложенному выше механизму вхождения его на место положительно заряженного водорода. Вследствие большого сродства галогенов к электрону введенный атом хлора перетягивает электрон атома углерода на себя, благо даря чему последний приобретает положительный заряд, что индуцирует положительный заряд водородного атома при соседнем углероде. [2]
Способность хлора энергично соединиться с водородом проявляется и в том, что он отнимает водород у других соединений. Так при растворении хлора в воде медленно происходит реакция между хлором и водой, при чем п конечном итоге хлор соединяется с водородом, & свободный кислород выдел етея. Действие кислорода на крясящне вещества вам знакомо появлению выцветания окрашенных тканей на воздухе. [3]
Способность хлора к соединениям тесно связана с его способностью к замещениям, потому что, по закону замещений, если хлор соединяется с водородом, то он и замещает водород, и притом соединение и замещение совершаются в тех же количествах. Поэтому атом хлора, соединяющийся с атомом водорода, способен замещать атом водорода. Это свойство хлора показывает применимость закона замещений в резких и исторически важных примерах, и реакции подобного рода объясняют те косвенные пути получения многих органических веществ, о которых мы часто упоминали и к которым в химии приходится прибегать во множестве случаев. Так, хлор не реагирует с углем [309], кислородом и азотом, а между тем его соединения с С, О и N получаются - косвенным путем замены водорода хлором. [4]
В этом ряду способность хлора оттягивать электроны от группы ОН и таким образом еще больше усиливать полярность связи О - Н повышается с увеличением числа присоединенных к атому хлора атомов кислорода, оттягивающих на себя электроны. [5]
В связи со способностью хлора убивать многие микроорганизмы, даже если он находится в растворе в малой концентрации, хлор получил широкое применение также в качестве дезинфицирующего средства. При хлорировании воды хлор из баллонов поступает в особые аппараты, где он растворяется в воде, а из аппаратов раствор выпускается тонкой струйкой непосредственно в водопроводную магистраль с таким расчетом, чтобы на литр воды приходилось 0 002 г хлора. Прежде чем хлорированная вода достигнет водопроводных кранов, хлор успеет превратиться в соляную кислоту, соляная же кислота в столь малой концентрации оказывается не, только безвредной, но и неощутимой на вкус. [6]
В связи со способностью хлора убивать многие микроорганизмы, даже если он находится в растворе в малой концентрации, хлор получил широкое применение также в качестве дезинфицирующего средства. При хлорировании воды хлор из баллонов поступает в особые аппараты, где он растворяется в воде, а из аппаратов раствор выпускается тонкой струйкой непосредственно в водопроводную магистраль, с таким расчетом, чтобы на литр воды приходилось 0 002 г хлора. Прежде чем хлорированная вода достигнет водопроводных кранов, хлор успеет превратиться в соляную кислоту, соляная же кислота в столь малой концентрации оказывается не только безвредной, но и не ощутимой на вкус. [7]
Сопоставление этих величин со значениями для фтора позволяет заключить, что способность хлора к образованию двойной связи вдвое меньше, чем у фтора. Было бы интересно иметь аналогичные структурные данные по фторбром-метанам и фториодметанам. [8]
К важнейшим мерам обеспечения необходимой герме гично-сти технологических систем с хлором относится глубокая осушка электролитического хлора от влаги, что обусловлено способностью хлора и его производных гидролизоваться в присутствии воды. При этом образуются кислоты, значительно повышающие коррозионную активность хлора по отношению к металлам, из которых изготовлены аппаратура и трубопроводы. Сухой хлор при температуре до 100 - 110 С практически не оказывает коррозионного воздействия в отличие от влажного, который быстро разрушает аппаратуру, оборудование и трубопроводы при хранении, транспортировании и в процессах переработки. [9]
К важнейшим мерам обеспечения необходимой герметично1 - сти технологических систем с хлором относится глубокая осушка электролитического хлора от влаги, что обусловлено способностью хлора и его производных гидролизоваться в присутствии воды. При этом образуются кислоты, значительно повышающие коррозионную активность хлора по отношению к металлам, из которых изготовлены аппаратура и трубопроводы. Сухой хлор при температуре до 100 - 110 С практически не оказывает коррозионного воздействия в отличие от влажного, который быстро разрушает аппаратуру, оборудование и трубопроводы при хранении, транспортировании и в процессах переработки. [10]
Характерные опасности возникновения аварийных ситуаций на производственных объектах с хлором обусловлены его физико-химическими свойствами: высокой химической активностью и способностью взаимодействовать с восстановителями ( водородом), непредельными углеводородами, аммиаком и другими веществами; высоким удельным объемным электрическим сопротивлением; способностью хлора гидролизоваться в присутствии воды с образованием агрессивных хлороводородной и хлорноватистой кислот; высоким удельным объемным расширением жидкого хлора при изменении температуры; большой плотностью хлора и его низкой растворимостью в воде. [11]
Если же в воде содержатся нитриты, образующиеся, например, в градирнях в результате действия на аммиак нитрифицирующих бактерий, или органические соединения, то между этими веществами и хлором происходит быстрая реакция с образованием продуктов, которые не обладают бактерицидными свойствами. В таких условиях бактерицидная способность хлора может сильно понизиться. Так как хлорамины не реагируют с нитритами и намного слабее взаимодействуют с органическими веществами либо совсем не взаимодействуют ( например, с фенолом), то они могут оказаться значительно более активным бактерицидным веществом, чем хлор, при условии, что обеспечен достаточно продолжительный контакт. [12]
Хлор, соединенный с углеродом в СС14, трудно вступает в обменные разложения, а хлор, соединенный с водородом в НС1, напротив, вступает в обмен очень легко. К а деле же мы видим, что этого не происходит, и способность хлора вступать в двойные разложения усиливается не от присутствия водорода, а от присутствия кислорода в частице. [13]
Следует отметить, что в случае пропилена образуется смесь почти равных количеств цис - и / прайс-изомеров соответствующих циклопропанкарбоновых кислот, а в случае винилхлорида всегда преобладает mpawc - изомер. Метил-диазоацетат дает при реакции большие выходы эфиров циклопропанкарбоновых кислот, чем этилдиазоацетат и в особенности бутилдиазоацетат. Как следует из приведенных данных, активность олефинов увеличивается с накоплением метильных групп у двойной связи. Необычно высокую активность винилхлорида объясняют способностью хлора стабилизировать частичный положительный заряд на соседнем атоме углерода в переходном комплексе. [14]
Однако после работ Дэви он должен был согласиться с неопровержимыми фактами существования бескислородных кислот, таких, как сероводородная и теллуроводородная, и даже присвоил им особое название гидрациды. Тем не менее, он окончательно согласился признать хлор элементом лишь около 1820 г., а через 5 лет согласился признать способность хлора, брома и иода образовывать бескислородные кислоты и соли и дал им общее название галогены. [15]