Cтраница 1
Окислительная способность галогенов в ряду F2 - С12 - - Вг2 - 12 ослабляется. [1]
Окислительная способность галогенов ослабляется от F к At. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ - галоводороды. [2]
Окислительная способность галогенов при переходе от фтора к йоду падает. [3]
Окислительная способность галогенов в ряду F2 - С12 - - Вг2 - 12 ослабляется. [4]
Окислительная способность галогенов может быть охарактеризована также их электродными потенциалами в водных растворах, которые изменяются в пределах от 2 85 в у фтора до 0 535 в у иода. Таким образом, окислительная способность галогенов падает от фтора к иоду. [5]
Как изменяется окислительная способность галогенов в виде простых веществ при переходе от фтора к иоду. Какой галоген имеет аномальные свойства. [6]
Как изменяется окислительная способность галогенов при движении по группе. [7]
Как изменяется окислительная способность галогенов в виде простых веществ при переходе от фтора к иоду. Какой галоген имеет аномальные свойства. [8]
Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением их порядкового номера в периодической системе элементов. [9]
Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов - способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная способность галогенов ослабляется. [10]
Такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов - способностью присоединять электроны обладают все галогены, хотя при переходе от фтора к йоду окислительная способность галогенов ослабляется. [11]
Вещество, которое легко восстанавливается, является сильным окислителем. Окислительная способность галогенов изменяется закономерно: самый сильный окислитель - фтор, а самый слабый - иод. С другой стороны, иод-ион иногда может быть восстановлен, а фтор-ион - никогда. [12]
Окислительная способность галогенов может быть охарактеризована также их электродными потенциалами в водных растворах, которые изменяются в пределах от 2 85 в у фтора до 0 535 в у иода. Таким образом, окислительная способность галогенов падает от фтора к иоду. [13]
Известно, что сродство к электрону служит мерой окислительной способности атома: чем больше у атома сродство к электрону, тем более сильным окислителем он является. Галогены обладают большим сродством к электрону, поэтому они - активные окислители. С ростом размера атомов понижается окислительная способность галогенов. [14]
По окраске бензольного кольца определите, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае. Как изменяется окислительная способность галогенов от хлора к иоду. [15]