Cтраница 2
Потенциальная восстановительная способность этих ЭЙ может быть по желанию потребителя повышена более чем на порядок. [16]
Восстановительная способность гидросульфита используется особенно для получения продуктов восстановления ( лейкопродук-тов) кубовых красителей. [17]
Восстановительная способность гидросульфита используется особенно для получения продуктов восстановления кубовых красителей ( лейкосоединений, см. гл. [18]
Восстановительная способность веществ зависит от положения активных групп. Пирокатехин является более энергичным проявляющим веществом по сравнению с гидрохиноном, а резорцин не обладает проявляющей способностью совсем. [19]
Восстановительная способность углерода широко используется в пирометаллургии. Для этого служит кокс - высокопористая прочная форма углерода, получаемая обжигом каменного угля. [20]
Восстановительная способность элемента, основанная на элек тронодонорной функции его части, имеет свое максимальное выражение у левого члена ряда; затем она слева направо понижается, дости гая нуля у правого члена ряда. [21]
Восстановительная способность ионов желе-за ( П) сильно возрастает в щелочной среде при связывании последних в комплекс с триэтаноламином. Потенциал системы Fe / Fe2 1 достигает - 1 01 в ( нас. [22]
Восстановительная способность углерода реализуется в реакциях получения некоторых металлов. [23]
Восстановительная способность солей железа ( II) меньше, чем титана ( III) или хрома ( II), однако соли железа обладают тем преимуществом, что при восстановлении ими нитро - или нитрозо-соединений титрование меньше подвержено влиянию различных помех. Например, для восстановления нитрофенилгидразина на 1 моль требуется 8 экв титана ( 2 экв на гидразиногруппу и 6 экв. II) в кислой среде необходимо всего 6 экв. [24]
Восстановительная способность газовой среды должна быть меньше восстановительной способности чистого водорода. [25]
Восстановительная способность простых веществ по отношению к окислам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления окислов протекают в том случае, когда теплота образования окисла восстановителя больше по сравнению с теплотой образования восстанавливаемого окисла. Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используется для металлотермии, так как окись алюминия плавится при более низкой температуре ( 2050 С) и образует верхний слой над слоем расплавленного металла. [26]
Восстановительная способность щелочных металлов возрастает от лития к францию, что связано с увеличением радиуса атома и, соответственно, уменьшением ионизационного потенциала. Большинство соединений щелочных металлов растворяются в воде. [27]
Восстановительная способность газовой среды должна быть меньше восстановительной способности чистого водорода. [28]
Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Вза-пмодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. [29]
Восстановительная способность свободных металлов увеличивается от золота к литию, а окислительная способность попов, наоборот, увеличивается от лития к золоту. [30]