Коагулирующая способность - электролит
Cтраница 1
Коагулирующая способность электролитов зависит от валентности их компонентов. Для агрегирования взвешенных в воде отрицательно заряженных дисперсий применяют коагулянты, диссоциирующие с образованием 2 - х или 3 - х валентного катиона металла. [1]
Коагулирующая способность электролита характеризуется минимальной концентрацией ck, при которой достигается определенная скорость коагуляции. Поскольку каждый автор, как правило, выбирает свою скорость коагуляции, при которой измеряется с, эта величина имеет условное значение и применяется для сравнения коагулирующей способности различных электролитов, но не для определения абсолютной коагулирующей способности. [2]
 |
Критические концентрации ссг и критические g - потенциалы ( tcr. [3] |
Коагулирующая способность электролита характеризуется минимальной концентрацией ссг, при которой начинается быстрая коагуляция. Так как при повышении концентрации электролита переход от медленной коагуляции к быстрой происходит постепенно, то концентрация ссг не может быть определена очень четко. По этой причине невозможно строго количественно сравнивать значения ссг, полученные разными методами и разными авторами. [4]
Таким образом, коагулирующая способность электролита резко возрастает при переходе от одно - к двух - и многозарядным ионам. [5]
Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. [6]
Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [7]
Гардй первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [8]
В данном исследовании была изучена коагулирующая способность электролитов К. [9]
Полученное выражение дает теоретическое обоснование эмпирическому правилу Шульце-Гарди, согласно которому коагулирующая способность электролита ( 1 / у) прямо пропорциональна величине заряда противоионов. Вычисленные отношения значений порогов коагуляции для одно -, двух -, трех - и четырехвалентных противоионов достаточно хорошо согласуются с опытными данными. [10]
Уменьшение гидратации частиц с повышением концентрации полимера в латексе сказывается на коагулирующей способности электролитов. Соотношение порогов коагуляции ( для Na, Ca, А1 -) зависит от концентрации латекса, уменьшаясь от 1 / Z6 до 1 / 2 ( 8 9) При повышении последней от 3 до 30 % [45], что, по-видимому, указывает на коагуляцию концентрированных латексов по нейтрализационному механизму. [11]
Дерягин и Ландау показали, однако, что, полагая в первом приближении / ( Р) 1 р, можно получить зависимость коагулирующей способности электролита от электровалентности противоиона, которая удовлетворительно согласуется с эмпирическим правилом Гарди - Шульце. [12]
Коагулирующее действие электролита определяется одним из его ионов, противоположным по знаку заряду частицы золя. Положительно заряженные коллоиды коагулируют под влиянием анионов, отрицательно заряженные - под влиянием катионов. Коагулирующая способность электролита зависит от валентности вызывающего коагуляцию иона: чем она больше, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Ионы алюминия вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы бария. Последний вызывает коагуляцию в меньшей концентрации, чем ионы натрия или калия. [13]
 |
Зависимость дифференциальной емкости двойного электрического слоя от потенциала Ег в водных растворах хлорида натрия при 25 С. [14] |
На рис. IV-13 и в табл. IV-3 приведены данные Грэхэма по элект-роканиллярным свойствам ртути в различных электролитах. Как видно из этих данных, хотя в электрокапиллярном максимуме заряды адсорбируются на поверхности ртути мало, здесь тем не менее имеет место заметная адсорбция нейтральной соли. Последовательность анионов, расположенных в порядке увеличения степени адсорбции, подобна ряду Гофмейстера, характеризующему коагулирующую способность электролитов, что указывает на возможность специфической адсорбции ионов на ртути. [15]
Страницы: 1 2